簡介：20182018華中科技大學碩士研究生入學考試無機及分析化學考試大華中科技大學碩士研究生入學考試無機及分析化學考試大綱科目代碼科目代碼873873無機化學部分無機化學部分無機化學考試在考查基本知識、基本理論的基礎上，注重考查考生靈活運用這些基礎知識觀察和解決實際問題的分析能力。一、考生形式與試卷結構（一）答卷方式閉卷，筆試。（二）答題時間90分鐘。（三）各部分內容的考查比例無機化學約占50％，約計75分。分析化學約占50％，約計75分。三、三、考查要點（一）原子結構原子中的電子元素周期律（二）化學鍵與分子結構化學鍵理論分子間及氫鍵的相互作用晶體結構（三）配位化學配位化學的基本概念配合物的化學鍵理論配位平衡（四）酸堿平衡酸堿理論酸堿平衡及其移動酸度計算（五）沉淀平衡溶度積與溶解度沉淀的生成和溶解（六）氧化還原平衡電極電勢及其應用（七）元素化學S區(qū)元素P區(qū)元素D區(qū)元素DS區(qū)元素掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）、兩性物質、緩沖溶液PH值的計算。酸堿緩沖溶液的定義、緩沖范圍、緩沖指數(shù)、緩沖容量等內容了解酸堿滴定曲線的繪制過程。理解滴定突躍及影響滴定突躍大小的因素及一元弱酸（堿）的準確滴定條件；指示劑的變色原理、理論變色范圍、理論變色點和酚酞、甲基橙的實際變色范圍和顏色變化情況；指示劑的選擇原則。掌握酸堿滴定分析結果的計算。3絡合滴定法絡合滴定法理解以下基本概念絡合反應、絡合劑、絡合物、中心離子、配位體、配位數(shù)等。理解絡合滴定法對絡合反應的要求。了解無機絡合劑和有機絡合劑。掌握EDTA與金屬離子的絡合反應特點。理解絡合平衡的相關概念穩(wěn)定常數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)、累計穩(wěn)定常數(shù)、酸效應系數(shù)和副反應系數(shù)；絡合反應準確滴定條件；金屬指示劑的作用原理、條件及常用金屬指示劑；混合離子的分別滴定。了解絡合滴定曲線的繪制過程，掌握影響滴定突躍的因素及計量點時各種組分濃度計算，林邦誤差公式，絡合滴定的方式。4氧化還原滴定法氧化還原滴定法了解氧化還原滴定法的特點。理解電極電位、條件電極電位、平衡常數(shù)、條件平衡常數(shù)；電極電位與平衡常數(shù)的關系式；氧化還原反應速度及其影響因素；典型氧化還原反應滴定曲線的化學計量點和滴定突躍的電極電位計算；氧化還原滴定的指示劑的種類、作用原理及選擇原則；氧化還原預處理。掌握常用的氧化還原滴定法及計算。5重量分析法及沉淀滴定法重量分析法及沉淀滴定法理解條件溶度積常數(shù)的意義；影響沉淀溶解度的因素；影響沉淀純度的各種因素和提高沉淀純度的措施；重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求；沉淀的形成過程和沉淀條件對與沉淀類型的影響。掌握重量分析結果的計算了解沉淀洗滌、烘干和灼燒溫度的選擇原則。掌握影響沉淀滴定曲線突躍的有關因素及指示劑選擇。6、吸光光度法、吸光光度法掌握光吸收基本定律，了解比色和分光光度法的有關儀器；掌握顯色反應及關影響因素及光度測量誤差和測量條件的選擇；示差分光光度法；了解應用分光光度法測定絡合物的組成及弱酸的離解常數(shù)。7、樣品采集與處理、樣品采集與處理

簡介：20182018華中科技大學碩士研究生入學環(huán)境化學考試大綱華中科技大學碩士研究生入學環(huán)境化學考試大綱（代碼（代碼867）第一部分第一部分考試說明考試說明一、考試性質一、考試性質環(huán)境化學是我校環(huán)境科學專業(yè)碩士生選考的專業(yè)基礎課之一，它以高等學校環(huán)境科學與工程本科生應達到的水平為標準，以保證被錄取者進一步學習更高層次課程時具有較扎實的專業(yè)理論基礎?？荚噷ο鬄閰⒓游倚４T士研究生入學考試的準考考生。二、考試形式與試卷結構考試形式與試卷結構1、考試方式閉卷，筆試2、答題時間180分鐘3、題型名詞解釋、計算題。簡答題，論述題。第二部分第二部分考試要點考試要點一、大氣中污染物的遷移和轉化光化學反應過程；大氣中重要自由基的來源；氮氧化物、碳氫化合物的轉化；光化學煙霧的形成機理及控制對策；硫氧化合物的轉化和硫酸煙霧型污染；酸雨的組成；大氣顆粒物特征。大氣中的化學反應和光化學反應，了解大氣中的離子和自由基。掌握大氣中碳、硫、氮的基本反應及其環(huán)境危害；光化學煙霧和硫酸氣溶膠等的形成過程及危害。大氣中顆粒物的形成過程及顆粒物上有毒物質的種類和環(huán)境影響；溫室效應和酸雨的概念和形成機理及其危害。二、水中污染物的分布和遷移轉化水中污染物的分布；存在形態(tài)；水中無機污染物的遷移轉化（顆粒物與水之間的遷移；吸附等溫式；水中顆粒物的聚集；溶解和沉淀平衡；氧化和還原及配合作用的原理）；水中有機污染物的遷移轉化（分配作用和標化分配系數(shù)；揮發(fā)作用的雙膜理論和亨利定律；水解作用和水解速率；直接和間接（敏化）光解作用；生物降解作用的機理）水中的氧和二氧化碳及碳酸鹽體系、天然水的堿度與碳酸鹽的平衡；天然水中氧化還原反應；PE和PH或PE與PC圖的意義和用途；天然水中的中和、沉淀與溶解、水解等非氧化還原反應的基本規(guī)律及簡單的計算；天然水中微生物的作用；天然水中典型有機污染物、微生物轉化的規(guī)律性。三、土壤中污染物的遷移和轉化土壤的組成與性質（土壤的粒級分組與質地分組和各粒級的理化特性；土壤吸附的性質和土壤膠體的離子交換吸附；土壤酸度、堿度和緩沖性能；土壤的氧化還原性）；污染物在土壤植物體系中的遷移及其機制（污染物，包括重金屬和農藥類在土壤植物體系中的遷移；植物對該類污染產生耐性的幾種機制）。

簡介：20182018華中科技大學碩士研究生入學考試材料物理化學考試大華中科技大學碩士研究生入學考試材料物理化學考試大綱科目代碼科目代碼803803一、課程目的和性質材料物理化學是材料物理化學專業(yè)的基礎課。通過本課程的考核，了解學生掌握材料物理化學的基本理論和知識的程度，保障后續(xù)材料物理化學、材料分析與測試、材料的功能及其應用等研究必需的物理化學基礎知識。二、考試科目的基本要求1、掌握熱力學基本定律及相關基本知識2、掌握基本的化學動力學知識3、掌握相平衡、化學平衡等基本知識和基本規(guī)律4、掌握電化學的基本知識和主要規(guī)律5、掌握膠體與界面的基本現(xiàn)象和規(guī)律三、考試內容第一章熱力學第一定律及其應用11熱力學概論12熱力學第一定律13準靜態(tài)過程與可逆過程14焓15熱容16熱力學第一定律對理想氣體的應用17CARNOT循環(huán)18JOULETHOMSON效應19熱化學110HESS定律111幾種熱效應第二章熱力學第二定律21自發(fā)變化的共同特征22熱力學第二定律23CARNOT定律24熵的概念25克勞修斯不等式與熵增加原理26熵的計算75電動勢產生機理76電極電勢和電池的電動勢77電動勢測定的應用第八章電解與極化作用81分解電壓82極化作用83電解時電極上的競爭反應84金屬的電化學腐蝕與防腐85化學電源第九章化學動力學基礎91化學反應速率的表示法92化學反應速率方程93具有簡單級數(shù)的反應94幾種典型的復雜反應95溫度對反應速率的影響96活化能97鏈反應98碰撞理論99單分子反應理論910在溶液中進行的反應第十章表面物理化學101表面張力和表面自由能102彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓103溶液表面吸附104液體的鋪展和濕潤105表面活性劑及其作用106固體表面的吸附107吸附等溫線第十一章膠體分散體系111膠體和膠體的基本特性112溶膠的制備和凈化113溶膠的動力性質114溶膠的光學性質115溶膠電學性質116溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用117乳狀液118凝膠

簡介：寧波大學寧波大學20182018年碩士研究生招生考試初試試題年碩士研究生招生考試初試試題AA卷答案必須寫在考點提供的答題紙上第0頁共6頁科目代科目代碼碼881總分總分值值150科目名科目名稱稱物理化學物理化學一、選擇題一、選擇題共40分，每題分，每題2分1理想氣體模型的基本特征是A分子不斷地作無規(guī)則運動、它們均勻分布在整個容器中B各種分子間的作用相等，各種分子的體積大小相等C所有分子都可看作一個質點，并且它們具有相等的能量D分子間無作用力，分子本身無體積2孤立體系中進行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是AΔU0，ΔH0BΔU＝0，ΔH＝0CΔU0，ΔMIXG0ΔMIXH0ΔMIXH0ΔMIXS0DΔMIXV、、4分

簡介：華僑大學華僑大學20182018年碩士招生考試初試自命題科目試題年碩士招生考試初試自命題科目試題（答案必須寫在答題紙上）（答案必須寫在答題紙上）招生專業(yè)招生專業(yè)化學科目名稱科目名稱有機化學科目代碼科目代碼819一、命名下列各化合物或寫出結構式（每題一、命名下列各化合物或寫出結構式（每題3分，共分，共3030分）分）1HH23乙基6溴2己烯1醇3O4CHO5鄰羥基苯甲醛6苯乙酰胺7OH8對氨基苯磺酸9COOH10甲基叔丁基醚共6頁第1頁7C2H5ONAOCH3OCH2CHCCH3OC2H5ONA8（）COCH3CL2H9FEHCLH2SO4HNO3CH3CH3CO2OBR2NAOHH2SO4NANO2H3PO22三、三、選擇題。選擇題。（每題（每題3分，共分，共2121分）分）1與NAOH水溶液的反應活性最強的是（）ACH3CH2COCH2BRBCH3CH2CHCH2BRCCH33CH2BRDCH3CH22CH2BRCH32對CH3BR進行親核取代時，以下離子親核性最強的是（）ACH3COOBCH3CH2OCC6H5ODOH3下列化合物中酸性最強的是（）共6頁第3頁

簡介：12018華中科技大學碩士研究生入學考試物理化學考試大綱華中科技大學碩士研究生入學考試物理化學考試大綱（專業(yè)代碼（專業(yè)代碼623）第一部分考試說明一、考試性質全國碩士研究生入學考試是為高等學校招收碩士研究生而設置的。其中，物理化學屬我校進行命題的考試。它的評價標準是高等學校優(yōu)秀畢業(yè)生能達到及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實的物理化學基礎知識?？荚噷ο鬄閰⒓游倚４T士研究生入學考試的準考考生。二、考試的范圍考試范圍包括指定參考書中所含蓋的主要內容?？疾橐c詳見本綱第二部分。三、評價目標物理化學考試在考查基本知識、基本理論的基礎上，注重考查考生靈活運用這些基礎知識觀察和解決實際問題的能力?？忌鷳?正確掌握和理解物理化學的基本概念和熱力學函數(shù)之間的基本關系。2熟練掌握和理解化學熱力學的基本內容及應用。3熟練掌握和理解化學動力學的基本理論、基本概念以及反應機理。4熟練掌握和理解電化學的基本概念、基本理論及應用。5正確掌握膠體及界面化學的基本內容及應用。四、考試形式與試卷結構（一）答卷方式閉卷，筆試。（二）答題時間180分鐘。（三）各部分內容的考查比例試卷滿分為150分。其中化學熱力學的基本內容約35化學動力學的基本內容約25電化學的基本內容約25膠體及界面化學的基本內容約15第二部分考查要點第一章熱力學第一定律及其應用1掌握熱力學的基本概念和熱力學第一定律及應用熱力學第一定律計算等溫、等壓、絕熱等過程的內能變化、焓變化、熱和功。2掌握利用物質的標準摩爾生成焓及標準摩爾燃燒焓計算化學反應的焓變，掌握應用蓋斯定律和基爾霍夫定律計算化學反應的焓變。第二章熱力學第二定律1了解自發(fā)過程的共同性質，明確熱力學第二定律的意義，了解熱力學第三定律；理解熱力學函數(shù)U、S的物理意義。2熟練掌握簡單狀態(tài)變化過程、相變化、化學反應ΔU、ΔH、ΔS、和ΔG的計算。3熟練掌握熱力學基本方程、麥克斯韋關系式及其應用、吉布斯亥姆霍茲公式。第三章多組分系統(tǒng)熱力學3１掌握表面張力與溫度的關系、KELVIN公式、朗格謬方程、BET方程和吉布斯吸附等溫式及其應用。２理解氣固表面的吸附本質及吸附等溫線的主要類型，了解液液、液固表面的鋪展與潤濕和表面活性劑的分類及重要作用。第十二章膠體分散體系1掌握膠體分散體系的基本特性和膠體分散體系的動力、光學、電學性質和特點及這些性質和特點的應用。2掌握溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及電解質對溶膠穩(wěn)定性的影響，電解質聚沉能力大小的判斷。

簡介：共3頁第1頁20172017年湖南農業(yè)大學碩士招生自命題科目試題年湖南農業(yè)大學碩士招生自命題科目試題科目名稱及代碼338生物化學適用領域工程碩士生物工程領域考生需帶的工具考生注意事項①所有答案必須做在答題紙上，做在試題紙上一律無效；②按試題順序答題，在答題紙上標明題目序號。一、單項選擇題下列每題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。一、單項選擇題下列每題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。（共（共計2020分，每小題分，每小題2分）分）。1下列關于DNA雙螺旋結構的特點，不正確的是（）。A）兩條鏈圍繞同一中心軸反向旋轉；B）堿基對之間的距離為34NM；C）兩條鏈呈右手螺旋；D）兩條鏈堿基互補。2下列氨基酸中屬極性氨基酸的是（）。A）甘氨酸B）丙氨酸C）賴氨酸D）絲氨酸3下列化合物中含有高能鍵的是（）。A）PEPB）3磷酸甘油酸C）AMPD）6磷酸葡萄糖4下列核酸分子中，含稀有堿基最多的是（）。A）SRNAB）MRNAC）TRNAD）RRNA5酵母菌在無氧條件下氧化葡萄糖生成的終產物是（）。A）丙酮酸B）乙酰輔酶AC）乳酸D）乙醇6能夠產生5’磷酸核糖中間產物的代謝途徑為（）。Ａ）乙醛酸循環(huán)Ｂ）磷酸戊糖途徑Ｃ）糖酵解Ｄ）三羧酸循環(huán)7合成DNA分子的原料是（）。A）DATPDGTPDUTPDCTPB）ATPGTPUTPCTPC）DATPDGTPDTTPDCTPD）ATPGTPTTPCTP8下列關于RNA合成的說法，不正確的是（）。共3頁第3頁3、什么叫酶活力影響酶活力的因素有哪些4、三羧酸途徑有何生物意義其代謝產物與哪些物質的代謝途徑相關聯(lián)

簡介：20162016年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題A科目代科目代碼及名稱及名稱906無機及分析化學無機及分析化學適用適用專業(yè)專業(yè)學科教學學科教學化學化學，環(huán)境工程境工程一、選擇題（每題2分，共40分）1、化學是在（）水平上研究物質的組成、結構、性質、變化以及變化過程中的能量關系的學科。A、電子和亞原子B、電子和原子C、原子和分子D、原子和亞原子2、（）引起偶然誤差。A、操作失誤B、操作誤差C、試劑誤差D、A、B和C都不3、甲、乙二人同時分析一試劑中的含硫量，每次采用試樣35克，分析結果為甲0042，乙004199。下面評價正確的是（）。A、甲的報告精確度高B、甲的報告比較合理C、乙的報告精確度高D、乙的報告比較合理4、按照有效數(shù)字運算規(guī)則，10000011830–16350–300（）。A、1B、10C、100D、10015、當1MOL的理想氣體V224M3、T27315K時，P（）。A、1014103PAB、1014PAC、1014KPAD、1014103KPA6、精確稱取02042G鄰苯二甲酸氫鉀，溶解于水，并定容至10000ML，該溶液的CKHP為（）MMOLL。鄰苯二甲酸氫鉀的分子量為2042。A、1B、10C、100D、10007、難揮發(fā)物質的水溶液不斷沸騰時，其沸點（）。A、繼續(xù)升高B、恒定不變C、繼續(xù)降低D、無法確定8、膠團AGBRMNBRN–XKX中反離子是（）。A、AGBRMNBRB、BRC、KD、AGBRMNBRN–XK9、熱力學不能解決化學變化的（）問題。A、方向與限度B、平衡C、熱效應D、速率10、（）是廣度性質。A、吉布斯函數(shù)B、密度C、溫度D、壓力11、熱力學規(guī)定，體系從環(huán)境吸熱時，（）。A、Q0D、無法確定12、在29815K下，參考狀態(tài)的單質的標準摩爾熵（）。A、0D、ΔFHM第2頁，共，共5頁20162016年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題A科目代科目代碼及名稱及名稱906無機及分析化學無機及分析化學適用適用專業(yè)專業(yè)學科教學學科教學化學化學，環(huán)境工程境工程10、熱力學第一定律ΔUQW表明，體系的熱力學能來自熱和功。（）11、蓋斯定律適用于任何狀態(tài)函數(shù)。（）12、自發(fā)過程必定熵增加。（）13、化學反應速率決定于碰撞分子的能量，而與碰撞分子的方位無關。（）14、升高溫度增快化學反應速率。（）15、對于ΔN0的氣相反應，壓力平衡常數(shù)與濃度平衡常數(shù)相等。（）16、分析天平精確到01MG。（）17、容量為25ML的容量瓶精確到01ML。（）18、酸性介質中的高錳酸鉀常選15KMNO4作為基本單元。（）19、焓具有明確的物理意義。（）20、一級反應AABB→CCDD的速率方程式為VKCACB。（）21、微觀粒子具有波粒二象性，宏觀物體也具有波粒二象性。（）22、電子像地球繞著太陽運動一樣繞著原子核運動。（）23、完整確定一個電子的運動狀態(tài)需要4個量子數(shù)。（）24、按能量從低到高的順序，3D4S5P中各能級的排列不正確。（）25、主量子數(shù)3、角量子數(shù)3、磁量子數(shù)0和自旋量子數(shù)12所確定的電子運動狀態(tài)不存在。（）26、D亞層有3個等價軌道。（）27、簡并軌道的主量子數(shù)和角量子數(shù)相同而磁量子數(shù)不相同。（）28、PAULI不相容原理同一原子中的電子的4個量子數(shù)不能完全相同。（）29、離子鍵沒有方向性和飽和性。（）30、在甲烷的形成過程中，碳原子發(fā)生SP3雜化。（）31、3種分子間力中，取向力是主要的，誘導力其次，色散力所占成分最小。（）32、強電解質在水中不能全部解離。（）33、水解反應是水與分子酸堿的質子傳遞反應。（）34、NH3H2O的解離常數(shù)為18105，NH4的解離常數(shù)為561010。（）35、鹽效應弱電解質溶液中加入易溶強電解質，該弱電解質的解離度稍增。（）36、當CKA≥400，CH√CKA。（）

簡介：20162016年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題A科目代科目代碼及名稱及名稱824物理化學物理化學適用適用專業(yè)專業(yè)化學化學應用化學用化學（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）一、一、單項選擇單項選擇（15小題，每題2分，共30分）1、下列四個偏微商中，哪個不是化學勢A、B、CBSVNUNCBSPNHNC、D、CBTPNANCBTPNGN2、重結晶制取純鹽，一段時間以后，析出的NACL固體的化學勢與母液中NACL的化學勢比較，高低如何A、高B、低C、相等D、不可比較3、質量摩爾濃度凝固點降低常數(shù)KF，其值決定于A、溶劑的本性B、溶質的本性C、溶液的濃度D、溫度4、比較如下氮氣化學勢的大?。橐荻认禂?shù)）答案應為A、Μ1Μ2B、Μ1Μ2C、Μ1Μ2D、不能比較其相對大小5、在50℃時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時在液相中A的物質的量分數(shù)為05，則在氣相中B的物質的量分數(shù)為第1頁，共，共5頁第2頁，共，共5頁A、170104VK1B、34104VK1C、176102VK1D、11106VK113、在電極與溶液的界面處形成雙電層，其中擴散層厚度與溶液中離子濃度大小的關系是（）A、兩者無關B、兩者成正比關系C、兩者無確定關系D、兩者成反比關系14、連串反應AK1BK2C其中K101MIN1，K202MIN1，假定反應開始時只有A，且濃度為1MOLDM3，則B濃度達最大的時間為A、03MINB、50MINC、693MIND、∞15、下列說法中不正確的是A生成的新鮮液面都有表面張力；B平面液體沒有附加壓力；C彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心；D彎曲液面的附加壓力的方向指向曲率中心。二、填空二、填空（每空2分，共30分）1、在一個真空容器中，投入CACO3S加熱分解達平衡，其獨立組分數(shù)為。若投入NH4HSS加熱分解達平衡，則其獨立組分數(shù)為。2、熱力學第二定律的數(shù)學表達式為_________________。3、離子遷移率的單位是____________________。4、同樣濃度的NACL，CACL2，LACL3，CUSO4四種不同的電解質溶液，其中離子平均活度系數(shù)Γ最大的是____________溶液。5、NACL稀溶液的摩爾電導率與其離子電遷移率之間的關系為MNACL__________________________。6、已知TLE＝TL，034V，TL33E＝TL，072V，則TL3122E＝TL的___________。3

簡介：20172017年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題A科目代科目代碼及名稱及名稱624無機化學無機化學適用適用專業(yè)專業(yè)化學化學（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）一選擇題（每小題選擇題（每小題2分，只有分，只有1個答案，共個答案，共60分）分）1下列單核微粒的電子排布書寫中，能表示基態(tài)的是（）ANE3S13P3BAR3D3CXE4F15DAR4S24P32若基態(tài)O原子P軌道上的兩個成單電子分別用波函數(shù)表示為21012和311－12，則該電子排布違反的原理或規(guī)則是（）A能量最低原理和保里不相容原理B能量最低原理和洪特規(guī)則C洪特規(guī)則和保里不相容原理D能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則3基態(tài)原子核外電子的電離勢，如下比較中錯誤的是（）AI1NMNCI1I2NAMGDI1I2I3SCY4根據雜化軌道理論，如下分子或離子中的S不以SP3雜化軌道成鍵的是（）ASO32BSCN2CSO42DSF4第1頁，共，共6頁第2頁，共，共6頁科目代科目代碼及名稱及名稱624適用適用專業(yè)專業(yè)化學化學（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）12某二元化合物，分別用A和Q表示陽、陰離子。其陽離子以面心立方密堆積，而陰離子占滿密堆積形成的四面體空穴，則該化合物的組成是（）AAQBAQ2CA2QDA3Q13如下化合物中，離子鍵最強的是（）ACAF2BLACL3CNACLDMGO14八面體配合物CONH33CL3可能的幾何異構體總數(shù)量是（）A1B2C3D415配離子CRCN63的成單電子數(shù)是（）A0B1C2D316配合物COENNH2NH3BRCL的系統(tǒng)命名是（）A氯溴氨氨基乙二胺合鈷IIIB溴氯氨氨基乙二胺合鈷IIIC乙二胺氯溴氨氨基合鈷IIID溴氯氨基氨乙二胺合鈷III17DALTON分壓定律不適用如下哪種情況（）A高溫下的混合氣體B低壓下的混合氣體C易液化的混合氣體D平衡后的高溫高壓混合氣體18均為01MOLL1的如下水溶液中，水的飽和蒸汽壓最低的是（）AHOCH2CH2OHBNACLCCACL2DH3PO419如下反應中，熵減少的是（）AMGOH262Y4MGY26H2OBBF3GNH3GF3BNH3GCCACO3SCAOGCO2GD4NH3G5O2G4NOG6H2OG

簡介：第頁（共3頁）1青島科技大學二○一七年碩士研究生入學考試試題二○一七年碩士研究生入學考試試題考試科目高分子化學與物理考試科目高分子化學與物理注意事項1本試卷共11道大題（共計38個小題），滿分150分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡高分子物理部分高分子物理部分一概念辨析比較下述各對概念，說明異同。（5210分）1構型與構象2表觀黏度與微分黏度3高彈形變與強迫高彈形變4凝膠與凍膠5自由旋轉鏈與自由結合鏈二請分析說明下列現(xiàn)象（5525分）1I－PP材料在極高壓力下模壓成型，所得的制品具有很高的強度和模量。2HDPE在高溫條件下溶解，而天然橡膠在常溫條件下溶解。3在GPC測量中，分子量較大的級分具有較小的淋出體積。4環(huán)境溫度升高，硫化天然橡膠的模量提高而聚氯乙烯模量下降。5相比于靜態(tài)使用條件，動態(tài)使用條件對彈性體柔順性要求更高。三請畫出MAXWELL模型與KELVIN模型的結構圖。說明模型特點及其在黏彈性研究中的作用。（8分）四舉例分析說明構型與柔順性對高分子結晶能力和晶體熔點的影響。（10分）五請畫出線性非晶和交聯(lián)高聚物溫度形變曲線（要求考慮分子量、交聯(lián)度與升溫速度的影響）。（10分）第頁（共3頁）3三、判斷下列單體聚合屬于何種聚合機理（自由基聚合、陰離子聚合、陽離子聚合、配位聚合三、判斷下列單體聚合屬于何種聚合機理（自由基聚合、陰離子聚合、陽離子聚合、配位聚合或逐步聚合）或逐步聚合），并寫出其聚合反應式，如屬連鎖聚合，請給出恰當?shù)囊l(fā)體系。，并寫出其聚合反應式，如屬連鎖聚合，請給出恰當?shù)囊l(fā)體系。（每小題（每小題2分，分，共8分）11正丁基乙烯基醚22苯乙烯（懸浮聚合）332，6甲苯二異氰酸酯與丁二醇44乙烯（高溫高壓聚合）四、簡要回答問題（每小題四、簡要回答問題（每小題6分，共分，共2424分）分）11按聚合熱大小，將下列單體進行排序，并加以解釋。乙烯，Α甲基苯乙烯，醋酸乙烯酯，四氟乙烯22試判斷“在自由基聚合中，鏈增長速率常數(shù)越大，單體活性越高”這一說法是否正確，并給出解釋。33在自由基共聚中，為何要控制共聚物的組成如何控制44試給出反應程度的概念；推導線性逐步聚合中，兩種雙官能度單體等摩爾時，聚合度與反應程度之間的關系式；并簡要說明反應程度之于逐步聚合的意義。五、計算題（共五、計算題（共1111分）分）1（5分）苯乙烯M1和甲基丙烯酸甲酯（M2）在60OC共聚，R1052，R2046，試計算其恒比點組成，若兩單體等質量投料，試確定其在低轉化率下得到的共聚物組成。2（6分）將28103MOL丁基鋰溶于四氫呋喃中用作引發(fā)體系，合成SBS三嵌段共聚物，要求共聚物中各段重復單元長度比為SBS206020，且數(shù)均分子量為23105。如何投料各個階段投料量為多少克

簡介：第頁（共2頁）1青島科技大學二○一七年碩士研究生入學考試試題二○一七年碩士研究生入學考試試題考試科目植物纖維化學考試科目植物纖維化學注意事項1本試卷共五道大題（共計27個小題），滿分150分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、填空題（共40分，每空格2分）1、針葉材最主要的細胞是，闊葉材最主要的細胞是，禾本科植物纖維原料的主要細胞有、。2、在細胞壁各層中，木素總含量主要分布在次生壁層中。3、比較針葉材、闊葉材和禾本科原料的木素含量原料的木素含量最高，一般可達30左右（對絕干原料質量），原料的木素含量較低（一般為20或更低），原料的木素含量一般介于前兩類原料之間。4、木素的特征官能團是。5、纖維素本身含有和等基團，使纖維素纖維在水中表面帶負電荷。6、根據X射線的研究，纖維素大分子的聚集，一部分的分子排列比較整齊、有規(guī)則，呈現(xiàn)清晰的X射線圖，這部分稱之為區(qū)；另一部分的分子鏈排列不整齊、較松弛，但其取向大致與纖維主軸平行，這部分稱之為區(qū)。7、在纖維素化學改性的方法中應用較多的有和兩種方法。8、一般纖維素的溶解多使用氫氧化銅與氨或胺的配位化合物，如或溶液。9、植物纖維化學主要研究植物纖維原料的生物結構及其所含各組分，特別是、和三種主要組分的化學組成、化學結構、物理和化學性質。二、名詞解釋（共20分，每題5分）1形成層，木質部2克拉森KLASON木素3Β纖維素4半纖維素三、詞匯英澤漢共10分，每題2分1BIESOURCE2NEEDLELEAVEDWOOD3LIGNIN第頁（共2頁）24XYLOSE5HOLOCELLULOSE四、簡答題（共30分）1、在木材制漿中，為什么要將木材的樹皮去掉（6分）2、木素的功能基有哪些為什么闊葉材的特征官能團含量比針葉材的高（6分）3、什么是纖維素的多分散性不均一性纖維素的分級方法有哪些（6分）4、針、闊葉材主要的聚木糖類半纖維素是什么經過酸性亞硫酸鹽或常規(guī)硫酸鹽蒸煮以后，這兩類半纖維素將發(fā)生什么樣的變化（6分）5、氫鍵的存在對紙漿和紙的性能有什么影響（6分）五、問答題（共50分）1、提取木素的難點和方法有哪些（12分）。2、克拉森木素的制備過程中原料的三種主要化學成分發(fā)生了哪些化學反應（不需要寫出反應式）。如果是未經過抽提的木粉原料直接制備克拉森木素，測定結果會偏高還是偏低為什么（10分）3、論述纖維素吸著等溫“S”曲線與“滯后現(xiàn)象”（14分）4、論述漂白過程中，次氯酸鹽對漿料纖維中木素的作用。14分以下空白

簡介：20172017西北工業(yè)大學西北工業(yè)大學747747“物理化學（一）“物理化學（一）”考試大綱”考試大綱考試內容1理解熱力學第三定律的敘述及數(shù)學表達式，明確U、H、S、A、G函數(shù)和ΔCHMΘ，ΔFHMΘ，ΔFGMΘ和SMΘ函數(shù)等概念。掌握在物系的P、V、T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。掌握熵增原理的各種平衡判據。掌握熱力學公式的適用條件，掌握熱力學基本方程和MAXWELL關系式。2理解偏摩爾量和化學勢的概念。能用CLAPEYRON和CLAPEYRONCLAUSIUS方程進行有關相平衡的計算。掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用，掌握理想溶液和稀溶液中化學勢的表達式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的標準態(tài)和對組分活度及活度系數(shù)的計算方法。掌握單組分和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應用。能用杠桿規(guī)則進行計算，熟練掌握相圖的分析。3掌握用熱力學數(shù)據計算KΘ。掌握用等溫方程和等壓方程進行有關的計算和應用，理解溫度、濃度、壓力對化學平衡的影響。4理解和掌握電解質活度和離子平均活度系數(shù)的概念和計算。了解離子氛的概念和DEBYEHIIECKEL極限公式。5掌握各類電極的特征和電動勢測定的應用，掌握NERNST方程計算和應用。理解產生電極極化的原因和超電勢的概念。6理解和掌握附加壓力、LAPLACE公式、KELVIN公式、YOUNG方程及其應用。7掌握LANGMUIR單分子層吸附模型和吸附等溫式。8理解化學反應速率、反應速率常數(shù)及反應級數(shù)的概念，掌握零、一、二級反應的速率方程及其應用；掌握由反應機理建立速率方程的近似方法（穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）；了解多相反應的步驟；理解經典過渡態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關概念。9掌握阿侖尼烏斯方程及應用，明確活化能及影響反應速率的因素對反應速率的影響。20172017西北工業(yè)大學西北工業(yè)大學747747“物理化學（一）“物理化學（一）”考試大綱”考試大綱考試內容1理解熱力學第三定律的敘述及數(shù)學表達式，明確U、H、S、A、G函數(shù)和ΔCHMΘ，ΔFHMΘ，ΔFGMΘ和SMΘ函數(shù)等概念。掌握在物系的P、V、T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。掌握熵增原理的各種平衡判據。掌握熱力學公式的適用條件，掌握熱力學基本方程和MAXWELL關系式。2理解偏摩爾量和化學勢的概念。能用CLAPEYRON和CLAPEYRONCLAUSIUS方程進行有關相平衡的計算。掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用，掌握理想溶液和稀溶液中化學勢的表達式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的標準態(tài)和對組分活度及活度系數(shù)的計算方法。掌握單組分和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應用。能用杠桿規(guī)則進行計算，熟練掌握相圖的分析。3掌握用熱力學數(shù)據計算KΘ。掌握用等溫方程和等壓方程進行有關的計算和應用，理解溫度、濃度、壓力對化學平衡的影響。4理解和掌握電解質活度和離子平均活度系數(shù)的概念和計算。了解離子氛的概念和DEBYEHIIECKEL極限公式。5掌握各類電極的特征和電動勢測定的應用，掌握NERNST方程計算和應用。理解產生電極極化的原因和超電勢的概念。6理解和掌握附加壓力、LAPLACE公式、KELVIN公式、YOUNG方程及其應用。7掌握LANGMUIR單分子層吸附模型和吸附等溫式。8理解化學反應速率、反應速率常數(shù)及反應級數(shù)的概念，掌握零、一、二級反應的速率方程及其應用；掌握由反應機理建立速率方程的近似方法（穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）；了解多相反應的步驟；理解經典過渡態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關概念。9掌握阿侖尼烏斯方程及應用，明確活化能及影響反應速率的因素對反應速率的影響。

簡介：2017西北工業(yè)大學西北工業(yè)大學833物理化學考試大綱物理化學考試大綱考試內容考試內容1理解和掌握U、H、S、A、G函數(shù)和ΔCHMΘ，ΔFHMΘ，ΔFGMΘ，SMΘ等概念和有關計算，掌握各種條件下狀態(tài)變化過程、相變和化學變化過程中熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的計算原理和方法，掌握各種判據的原理和使用方法。2理解偏摩爾量和化學勢的概念，掌握CLAPEYRONCLAUSIUS方程的有關計算，掌握拉烏爾定律和亨利定律及其應用，掌握理想溶液和稀溶液的性質，掌握單組分和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應用。3掌握化學平衡中KΘ和等溫方程、等壓方程的應用，理解溫度、濃度、壓力對化學平衡的影響。4理解電解質活度、活度系數(shù)的概念和計算，掌握各類可逆電極的特征、NERNST方程的應用和有關計算。5理解比表面GIBBS函數(shù)表面能，表面張力的概念，掌握LAPLACE公式、KELVIN公式、YOUNG方程的應用和有關計算，理解單分子層吸附模型和吸附等溫式。6理解化學反應速率、反應速率常數(shù)及反應級數(shù)的概念，掌握零、一、二級反應的速率方程及其應用，掌握阿侖尼烏斯方程及應用，明確活化能及影響反應速率的因素和應用，了解碰撞理論和過渡態(tài)理論。

簡介：120172017西北工業(yè)大學西北工業(yè)大學338338生物化學考試大綱例題院系生命學院考試科目名稱生物化學一、考試目的一、考試目的本考試是生命學院招收全日制生物工程專業(yè)學位碩士研究生的入學資格考試。二、考試的性質和范圍二、考試的性質和范圍本考試重點考察考生系統(tǒng)地理解和掌握生物化學的基本概念和基本理論的程度；要求考生掌握各類生化物質的結構、性質、功能及其合成代謝和分解代謝的基本途徑和調控方法；理解基因表達、調控和基因工程的基本理論；同時考察考生綜合運用所學的知識分析問題和解決問題的能力?？荚嚪秶ū敬缶V規(guī)定的生物化學基本知識和基本技能及實時的相關研究進展。三、考試基本要求三、考試基本要求具備較強生物化學研究領域相關的化學、生物學等方面的背景知識；系統(tǒng)掌握生物化學基礎知識和基本技能，了解相關研究進展；對生物化學課程的整個知識體系具備較強的融會貫通能力。四、考試方式和考試時間四、考試方式和考試時間生物工程碩士研究生入學考試科目生物化學為閉卷，筆試，本考試采取主觀試題為主，單項知識測試與綜合知識測試相結合的方法，強調考生對生物化學知識和技術的理解和應用能力。考試時間為3小時。答卷務必書寫清楚、符號和西文字母運用得當。答案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上無效。五、考試內容五、考試內容本考試涵蓋由生物體的化學組成、物質代謝和遺傳信息傳遞三部分構成的生物化學知識體系。本試卷滿分為150分。主要內容如下主要內容如下一、蛋白質的化學組成，20種氨基酸的簡寫符號；氨基酸的理化性質及化學反應；蛋白質分子的結構（一級、二級、高級結構的概念及形式）；蛋白質一級結構測定；蛋白質的理化性質及分離純化和純度鑒定的方法；蛋白質的變性作用；蛋白質結構與功能的關系。二、核酸的基本化學組成及分類；核苷酸的結構；DNA和RNA一級結構、二級結構和DNA的三級結構；RNA的分類及各類RNA的生物學功能；核酸的主要理化特性；核酸的研究方法。三、熟悉酶的國際分類和命名；酶的作用特點；酶的作用機理；影響酶促反應的因素；酶的提純與活力鑒定的基本方法；了解抗體酶、核酶和固定化酶的基本概念和應用。2四、新陳代謝的概念、類型及其特點；ATP與高能磷酸化合物；ATP的生物學功能；電子傳遞過程與ATP的生成；呼吸鏈的組分、呼吸鏈中傳遞體的排列順序。五、糖的代謝途徑和有關的酶；糖的無氧分解、有氧氧化的概念、部位和過程；糖異生作用的概念、場所、原料及主要途徑；糖原合成作用；三羧酸循環(huán)的反應過程及催化反應的關鍵酶。六、脂肪動員的概念、限速酶；甘油代謝；脂肪酸的氧化過程及其能量的計算；酮體的生成和利用；膽固醇合成的部位、原料及膽固醇的轉化及排泄；血脂及血漿脂蛋白。七、嘌呤、嘧啶核苷酸的分解代謝與合成代謝的途徑；外源核酸的消化和吸收；堿基的分解。八、DNA復制的一般規(guī)律；參與DNA復制的酶類與蛋白質因子的種類和作用（重點是原核生物的DNA聚合酶）；DNA復制的基本過程；真核生物與原核生物DNA復制的比較；轉錄基本概念；參與轉錄的酶及有關因子；原核生物的轉錄過程；RNA轉錄后加工的意義；MRNA、TRNA、RRNA和非編碼RNA的后加工；逆轉錄的過程；逆轉錄病毒的生活周期和逆轉錄病毒載體的應用；RNA的復制單鏈RNA病毒的RNA復制，雙鏈RNA病毒的RNA復制；RNA傳遞加工遺傳信息；染色體與DNA；染色體概述；真核細胞染色體的組成；原核生物基因組；DNA的轉座；轉座子的分類和結構特征；轉座作用的機制；轉座作用的遺傳學效應；真核生物中的轉座子；轉座子TNL0的調控機制。九、MRNA在蛋白質生物合成中的作用、密碼子的概念與特點；TRNA、核糖體在蛋白質生物合成中的作用；蛋白質生物合成的過程；翻譯后的加工過程；真核生物與原核生物蛋白質合成的區(qū)別；蛋白質合成的抑制劑。十、原核生物和真核生物基因表達調控的區(qū)別；真核生物基因轉錄前水平的調節(jié)；真核生物基因轉錄活性的調節(jié)；操縱子學說（原核生物基因轉錄起始的調節(jié)）；翻譯水平上的基因表達調控。十一、基因工程的進展；DNA克隆的基本原理；基因的分離、合成核測序；克隆基因的表達；基因來源、人類基因組計劃及核酸順序分析；RNA和DNA的測序方法及其過程；蛋白質工程的進展。十二十二、酶活力的快速調節(jié)方式及其原理（變構調節(jié)、共價修飾調節(jié)、酶原激活）；酶量調節(jié)操縱子定義、結構特點及對酶合成的誘導型（乳糖操縱子）與阻遏型（色氨酸操縱子）調節(jié)方式與原理；分支代謝途徑的反饋調節(jié)方式與特點。