簡介：2016年南昌大學化學參考書目【初試書目】無機化學（上、下冊），武漢大學，高等教育出版社；分析化學（上、下冊），武漢大學主編，第五版，高等教育出版社；有機化學（上、下冊），胡宏紋（南京大學），高等教育出版社；物理化學（上、下冊），傅獻彩等（南京大學），高等教育出版【復試書目】現代化學實驗與技術，陳六平，鄒世春編，科學出版社；綜合化學實驗，浙江大學編，高等教育出版社；大學化學（上、下冊），傅獻彩主編，高等教育出版社；化學專業(yè)基礎英語（I、II），PHILIPBALL北京大學出版社2016年南昌大學化學參考書目【初試書目】無機化學（上、下冊），武漢大學，高等教育出版社；分析化學（上、下冊），武漢大學主編，第五版，高等教育出版社；有機化學（上、下冊），胡宏紋（南京大學），高等教育出版社；物理化學（上、下冊），傅獻彩等（南京大學），高等教育出版【復試書目】現代化學實驗與技術，陳六平，鄒世春編，科學出版社；綜合化學實驗，浙江大學編，高等教育出版社；大學化學（上、下冊），傅獻彩主編，高等教育出版社；化學專業(yè)基礎英語（I、II），PHILIPBALL北京大學出版社

簡介：貴州大學歷史與民族文化學院貴州大學歷史與民族文化學院20182018年碩士研究生復試方案年碩士研究生復試方案單位單位歷史與民族文化學院歷史與民族文化學院單位聯系電話單位聯系電話085188292030085188292030專業(yè)名稱專業(yè)名稱報到時間及地點報到時間及地點復試時間復試時間復試地點復試地點復試內容（科目、筆試、面試、技復試內容（科目、筆試、面試、技能測試、外國語聽力口語測試等）能測試、外國語聽力口語測試等）復試錄取原則復試錄取原則2018年3月29日上午9001100博學樓112考場專業(yè)筆試中國史（近代史、專門史方向）2018年3月27日9001700貴州大學人文樓215教研科研科2018年3月28日下午13001800人文樓206考場綜合面試含外國語聽力、口語測試2018年3月29日上午9001100博學樓112考場專業(yè)筆試中國史（中國古代史方向）2018年3月27日9001700貴州大學人文樓215教研科研科2018年3月28日下午13001800中國文化書院傳習室綜合面試含外國語聽力、口語測試2018年3月29日上午9001100博學樓112考場專業(yè)筆試民族學、馬克思主義民族理論與政策、中國少數民族經濟、中國少數民族史2018年3月27日9001700貴州大學人文樓215教研科研科2018年3月28日上午9001200下午13001830人文樓217考場綜合面試含外國語聽力、口語測試一、復試1復試比例原則上為1121152復試內容及權重專業(yè)筆試30；綜合面試60；英語測試10二、錄取1初試成績權重50復試成績權重502復試成績百分制低于60分，不予錄取；3錄取排序一志愿考生、調劑生。三、同等學力加試任一科低于60分不予錄取。2018年3月29日晚上19002100人文樓217考場同等學力加試貴州大學歷史與民族文化學院貴州大學歷史與民族文化學院20182018年碩士研究生復試方案年碩士研究生復試方案單位單位歷史與民族文化學院歷史與民族文化學院單位聯系電話單位聯系電話085188292030085188292030專業(yè)名稱專業(yè)名稱報到時間及地點報到時間及地點復試時間復試時間復試地點復試地點復試內容（科目、筆試、面試、技復試內容（科目、筆試、面試、技能測試、外國語聽力口語測試等）能測試、外國語聽力口語測試等）復試錄取原則復試錄取原則2018年3月29日上午9001100博學樓112考場專業(yè)筆試中國史（近代史、專門史方向）2018年3月27日9001700貴州大學人文樓215教研科研科2018年3月28日下午13001800人文樓206考場綜合面試含外國語聽力、口語測試2018年3月29日上午9001100博學樓112考場專業(yè)筆試中國史（中國古代史方向）2018年3月27日9001700貴州大學人文樓215教研科研科2018年3月28日下午13001800中國文化書院傳習室綜合面試含外國語聽力、口語測試2018年3月29日上午9001100博學樓112考場專業(yè)筆試民族學、馬克思主義民族理論與政策、中國少數民族經濟、中國少數民族史2018年3月27日9001700貴州大學人文樓215教研科研科2018年3月28日上午9001200下午13001830人文樓217考場綜合面試含外國語聽力、口語測試一、復試1復試比例原則上為1121152復試內容及權重專業(yè)筆試30；綜合面試60；英語測試10二、錄取1初試成績權重50復試成績權重502復試成績百分制低于60分，不予錄??；3錄取排序一志愿考生、調劑生。三、同等學力加試任一科低于60分不予錄取。2018年3月29日晚上19002100人文樓217考場同等學力加試

簡介：無機化學研究生入學考試大綱無機化學研究生入學考試大綱科目代碼科目代碼836一、一、考查總目標考查總目標無機化學主要考察學生對無機化學基礎理論和元素化學基本知識掌握情況。基礎理論包括物質結構基礎（原子結構和元素周期律、分子結構、晶體結構和配合物結構）、化學熱力學與化學動力學基礎（化學熱力學、化學平衡、化學動力學）和水溶液化學原理（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）。元素化學包括主族元素、過渡元素及其化合物的存在、制備、性質和應用。要求考生系統(tǒng)掌握無機化學的基本知識、基礎理論和基本方法，并能運用相關理論和方法分析、解決實際問題。二、考試形式與試卷結構二、考試形式與試卷結構（一）（一）試卷成績及考試時間試卷成績及考試時間本試卷滿分150分，考試時間為180分鐘。（二）（二）答題方式答題方式答題方式為閉卷、筆試。（三）（三）試卷內容結構試卷內容結構物質結構基礎約35分化學熱力學與化學動力學基礎約25分水溶液化學原理約35分主族元素約30分過渡元素約25分（四）（四）試卷題型結構試卷題型結構選擇題每小題2分，共50分填空題每空2分，約35分簡答題約35分完成并配平反應方程式10分計算題20分三、三、考查范圍考查范圍（一）考查目標考查目標1、掌握元素周期律化學熱力學近代物質結構化學平衡以及基礎電化學等基本原理；并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力2、熟悉常見元素及其化合物的性質。培養(yǎng)學生運用無機化學原理去掌握有關無機化學中元素和化合物的基本知識并能從微觀和宏觀相結合來闡述元素及其化合物的性質，熟悉離子的分離和鑒定。的定義以及體心、面心和底心晶胞的概念2掌握與離子晶體相關的離子特征、離子鍵、晶格能、離子晶體結構模型。3掌握原子晶體和分子晶體基本特征及性質4掌握金屬鍵、金屬晶體的堆積模型。第四章第四章配合物配合物1、掌握與配合物的組成有關的概念。2、熟悉配合物價鍵理論，能用該理論來說明配合物的空間構型、穩(wěn)定性和磁性。3、理解晶體場理論的主要論點，并能用此解釋配合物的一些性質。第五章第五章化學熱力學基礎化學熱力學基礎1了解化學熱力學的研究方法及其特點，掌握熱力學中的一些常用術語（體系、環(huán)境、過程、途徑、封閉體系、狀態(tài)函數）。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。2掌握化學熱力學四個最重要的狀態(tài)函數執(zhí)力學能、焓、吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。3學會運用蓋斯定律進行反應焓、反應熵和反應自由能的計算。4初步學會運用吉布斯自由能變化去判斷化學反應的方向。5理解化學反應等溫式的含義，會用其求算RG和K平衡。6根據吉布斯一亥姆霍茲公式理解G與H及S的關系，并會討論溫度對化學反應自發(fā)性的影響。第六章第六章化學平衡化學平衡1了解可逆反應和化學平衡，理解化學平衡常數意義，GIBBS自由能與平衡常數之間關系，掌握平衡常數表達式的寫法、KC與KP的關系并能進行相關的計算。2掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，掌握平衡移動原理（呂查德里原理）第七章第七章化學動力學基礎化學動力學基礎1了解化學反應速率的概念及反應速率的實驗測定。

簡介：第1頁878華南理工大學2016年攻讀碩士學位研究生入學考試試卷（試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱生物化學與分子生物學適用專業(yè)生理學；微生物學；生物化學與分子生物學；醫(yī)藥生物學；生物醫(yī)學工程；生物醫(yī)學工程專業(yè)學位第一題名詞解釋（每題3分，總共45分）1ISOELECTRICPOINTOFPROTEIN2AUTADIOGRAPHY3MICHAELISCONSTANT4TELOMERES5COENZYME6EXPRESSEDSEQUENCETAGS7RNAI8LYSOZYME9MOLECULARMOT10GLYCOLYSIS11METAGENOME12ZDNA13NINHYDRINREACTION14CHOLESTEROL15WESTERNBLOT第二題簡答題（每題7分，總共35分）1簡述SANGER測序和ILLUMINA二代測序的原理。2簡述3種以上蛋白質高級結構測定的方法。3簡述TRICARBOXYLICACIDCYCLE。4簡述常見的幾種細菌耐藥機制。5簡述酶分子定向進化技術的原理和應用。第三題問答題（每題10分，總共70分）1論述蛋白質結構與功能的關系。2列舉5種以上蛋白分離純化的方法及原理。3CRISPERCAS9基因敲除原理及應用。4比較原核和真核生物基因表達的異同。共2頁第2頁5血糖有哪些來源和去路調節(jié)血糖的激素有哪些6列出5種以上非編碼RNA并闡述其功能。7結合你報考的方向，擬定一個研究課題，論述其研究目的意義和方案。

簡介：第1頁852A華南理工大學2016年攻讀碩士學位研究生入學考試試卷（試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱物理化學二適用專業(yè)材料物理與化學；化學工程；化學工藝；生物化工；應用化學；工業(yè)催化；能源化學工程；綠色能源化學與技術；生物醫(yī)學工程；化學工程專業(yè)學位；生物醫(yī)學工程專業(yè)學位共4頁11MOL理想氣體由398K、10P分別經（1）恒溫可逆膨脹；（2）反抗P外壓絕熱膨脹；過程的終壓均為P。分別計算兩過程的Q、W、U和H。已知該理想氣體的恒壓摩爾熱容為2830JK1MOL1。（15分）2801℃的恒溫槽中有一帶活塞的導熱圓筒，筒中裝有3MOLN2G及盛有3MOL苯L的小玻璃瓶。環(huán)境的壓力即系統(tǒng)的壓力維持140KPA不變。今將小玻璃瓶打碎，液態(tài)苯蒸發(fā)至平衡態(tài)。求過程的Q、W、U、H、S、A和G。已知苯在801℃時的飽和蒸汽壓為101325KPA，在此條件下苯的摩爾蒸發(fā)焓為3427KJMOL1氮氣和苯蒸汽可視為理想氣體。（15分）3用手輕輕觸碰含羞草，含羞草的葉子會自動閉合，請問這個過程是自發(fā)過程嗎自發(fā)過程有什么共同特征（8分）4在常壓和30℃時，向總量為1MOL、XB為06的A和B混合物中加入14MOL的純液體B，試求過程的MIXV、MIXH、MIXS和MIXG。假設A和B可形成理想液體混合物。（15分）5簡述反滲透原理及其主要應用。（8分）第3頁K1K2K1K18有一對行反應AGBGCG其中正向和逆向基元反應的速率常數分別為K1和K2，它們在不同溫度時的數值如下溫度K300310K1S1350103700103K2SP1800107160106（1）計算上述對行反應在300K時的平衡常數和標準平衡常數。（2）分別計算正向和逆向反應的活化能。（3）計算對行反應的摩爾熱力學能變。（4）300K時，若反應容器中開始時只有反應物A，其初始壓力為P，問系統(tǒng)總壓為16P時所需的時間為多少（15分）9酶（E）催化反應的機理為ESESK2EP其中S、P、ES分別為反應物、產物和中間物。中間物ES的濃度可用穩(wěn)態(tài)近似法處理，試證明酶催化反應的動力學方程為DPDTMAXSKMSMAXK2E0KMK2K1K1E0為酶的初濃度。（7分）10正丁烷在29815K、100KPA時完全氧化反應為C4H10G132O2G4CO2G5H2OG111的RHM2877KJMOL電池。，RSM4237JKMOL，將此反應設計成燃料（1）使用熔融氧化物作電解質設計成電池，寫出電極反應并計算電

簡介：第1頁VAPMMRM629華南理工大學2016年攻讀碩士學位研究生入學考試試卷（試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱物理化學（一）適用專業(yè)高分子化學與物理，無機化學，分析化學，有機化學，物理化學一、計算題（每題15分）共3頁1、已知液態(tài)水的CP，M（L）7529JK1MOL1，水蒸氣的CPMG3358JK1MOL1，水在100℃和101325KPA下H4064KJMOL1，25℃液態(tài)水的S6991JK1MOL1，水蒸氣可看作理想氣體。今使1MOL25℃的水在101325KPA下變?yōu)?00℃的水蒸氣，求該過程的W、Q、U、H、S、G。2、一絕熱等容箱被絕熱隔板分為左右兩部分，左邊為1MOLAG，溫度為300K，壓力為100KPA，右邊為2MOLBG，溫度為400K，壓力為200KPA。已知CVMA1247JK1MOL1，CV，MB2078JK1MOL1，SMA，300K200JK1MOL1，SMB，400K260JK1MOL1。假設A、B為理想氣體，抽去隔板后系統(tǒng)達平衡。1計算混合過程系統(tǒng)的U、S、H；2計算始態(tài)和終態(tài)的S1和S2；3寫出混合過程系統(tǒng)G的計算思路（含計算公式）。3、在278K，100KPA下，O2在水中溶解度為217103MOLKG1，N2為1044103MOLKG1。設空氣組成為021的O2和079的N2（體積分數）。已知水的凝固點降低常數KF為186KMOL1KG。試計算1被空氣飽和的水比純水凝固點降低多少度2被空氣飽和的水的活度。4、把一個容積為10547DM3的石英器抽空，并導入NO，直到壓力在297K時達到2414KPA為止，將NO在容器中凍結，然后再引入4406103MOL的溴，并使溫度升高到3237K，當達到平衡時，壓力為3082KPA，求反應2NOBRG2NOGBR2G在3237K時的平衡常數KP和350K時的RGM。已知反應的RHM4831KJMOL1，假設容器的熱膨脹略去不計、H不隨溫度變化、氣體為理想氣體。5、鎂鎳合金是重要的工業(yè)材料，研究鎂鎳二元金屬相圖具有實際意義。已有的研究表明，在高溫下MG與NI能生成穩(wěn)定的化合物MGNI2和不穩(wěn)定的化合物MG2NI相圖固態(tài)完全不互溶，有兩個低共熔點混合物，其共熔點和組成（含鎳摩爾分數）分別為500℃01和1060℃08；不穩(wěn)定化合物MG2NI在760℃發(fā)生分解，其分解反應為MG2NISMGNI2S熔融液相L，該熔融液相L含鎳摩爾分數為03。熱分析第3頁量為多少若電解電流強度為10A，那么電解時間應該控制多長如果電解存在電極極化現象，析出同樣量的銅，所需的電量是否會改變（5分）12、對于無隔膜電解池電解，電極發(fā)生什么反應，主要與哪些因素有關（3分）13、1ML，002MOLL1的AGNO3溶液，慢慢滴加到6ML，0004MOLL1的KBR溶液中，可制得AGBR溶膠，寫出膠體的結構表達式，并指出該溶膠的電詠方向。如果用相同濃度的NH4NO3、HNO3、NANO3使上述膠體聚沉，試比較它們的聚沉能力。（7分）

簡介：西安交通大學研究生專業(yè)介紹化學工程與技術學院化學工程與技術學院的前身是1984年恢復建立的化學與化學工程系，下設化工教研室、化機教研室、高分子教研室和基礎化學教研室等。1995年隨著各學科的發(fā)展而成立化學工程學院。1999年學院新組建環(huán)境工程系并更名為環(huán)境與化學工程學院，2004年學院主體與能源與動力工程學院合并。隨著科技進步、經濟社會發(fā)展，特別是能源化工行業(yè)的蓬勃發(fā)展，2012年成立化學工程與技術學院（簡稱化工學院）。化工學院將圍繞國家和西部區(qū)域經濟社會發(fā)展需求，特別是能源化工業(yè)的快速發(fā)展勢頭，按照高起點、高水平、國際化的建設思路，探索人才培養(yǎng)創(chuàng)新之路，在科學研究和新技術工程應用兩方面建成一流水平。目前，學院下設化學工程系、過程裝備與控制工程系、工業(yè)催化研究所、高分子化工研究所等。具有化學工程與技術一級學科博士學位授權點，具有化工過程機械二級學科博士學位授權點。在校本科生400余名，碩士研究生近250名，各類博士生50余名。其中本科畢業(yè)生中約50的同學可獲得繼續(xù)深造的機會，研究生多數直接參與各類前沿工程應用課題的研究，其科學作風和科研能力能夠得到全面的培養(yǎng)和鍛煉。因此，畢業(yè)生需求旺盛，主要從事煤化化工、石油化工、能源、環(huán)保、醫(yī)藥等相關領域的高等教育、科學研究、技術試儀器。同時，學院擁有ASPENPLUS、CHEMICALCAD、UNISIMDESIGN、FLUENT、COMSOL等大型商業(yè)軟件。二十幾年來，學院逐漸形成的優(yōu)勢和特色研究方向為（1）能源化工工藝系統(tǒng)集成與排放控制。該方向針對工業(yè)過程生態(tài)化、水系統(tǒng)集成、能量系統(tǒng)集成和氫氣系統(tǒng)集成等化工節(jié)能與化工過程集成的理論與應用研究，在國內處于領先地位；（2）能源化工過程強化與放大。該方向致力于超臨界流體過程、反應和分離的耦合技術、外場協同作用以及非常規(guī)介質、熱質傳遞等過程強化技術在能源生產中的應用基礎和工程放大研究。圍繞能源化工領域的重大問題和現實需求，推進過程強化與放大技術在能源化工領域的應用；（3）煤油氣鹽資源的綠色轉化。該方向將各類新型催化反應與分離技術在石油化工、天然氣化工、鹽化工和煤化工中應用，提供基礎理論的支撐和工程應用的示范；（4）能源化工系統(tǒng)及裝備的長周期安全運行。該方向開展了大量應用基礎研究和應用研究，為過程裝備安全可靠運行提供了理論與技術支持。（5）高效化工過程機械與設備技術。圍繞過程工業(yè)急需的裝備開展理論與應用技術研究，為能源化工提供關鍵裝備技術。近五年來，學院主持承擔了包括國家“973”課題、國家“863”課題和國家自然科學基金重點項目等多項國家級科研項目。在AICHEJ、INDUSTRIALENGINEERINGCHEMISTRYRESEARCH和CHEMICALENGINEERINGSCIENCE等國際化工頂尖期刊及其他國際期刊發(fā)表論文200余篇；出版專著29部，獲得省部級以上科研和教學獎勵5項。2007年4月，學院與華陸工程科技有限責任公司、陜西渭河煤化工集團有限責任公司作為共同建設單位，聯合組建了由西北化工研究院發(fā)起的陜西省煤化工工程技術研究中

簡介：中山大學2016年攻讀碩士學位研究生入學考試試題科目代碼664科目名稱綜合化學考試時間2015年12月27日上午考生須知全部答案一律寫在答題紙上，答在試題紙上的不計分答題要寫清題號，不必抄題。一、單選題〈每小題1分，共30分〉I用凝固點降低實驗測定強電解質的解離度總是低于100，原因是A電解質純度不夠B電解質與溶劑作用C電解質未完全解離D正負離子相互吸引2己知CA3P042的KSP20XLO扭，則CA3P042飽和水溶液中CA2＋的濃度為A7LXL07MOLL1B2OX105MOLL1C21105MOLL1D3LX104MOL1“13在015MOL1“1NH3和015MOLL1NH4CL的混合溶液中加入等體積的水，發(fā)生變化的是ANH／的解離度B溶液的PHCNH3的濃度DNH3的KB4HESS定律認為化學反應熱效應與過程無關，這種說法之所以成立是因為A反應熱是狀態(tài)函數B反應的情增加C反應有自發(fā)進行的趨勢D反應在恒壓（或恒容〉無非體積功的條件下進行5某緩沖溶液緩沖對中的共輻堿KBLOX108，理論上該溶液的緩沖范圍是APHS7BPH79CPH78DPH8106反應MGOSS03G）→MGS04S）在低溫時為自發(fā)，其逆反應在高溫下為自發(fā)，則該正反應AMLOCMLOFLSOMO7一般來說，溫度升高時反應速率增加，主要原因是A分子碰撞概率增加B活化分子百分數增加C分子熱運動增加D活化能降低8ABM型分子中，M6，中心原子采取SP3D2雜化方式，則分子的空間幾何構型為AT形B四方錐形C八面體形－D平面正方形9原子序數為33的元素，其原子在N4LIMO的軌道中的電子數為A4B3C2D110下列離子或化合物中，具有順磁性的是ANICNBCOC」2CCONH3DFECOS11FE3＋與SN2＋反應的平衡常數對數值LGK為［己失問。（FE3FE2077V，擴（SN4SN2＝015VA077一0150059B2（077一0150059C3（0770150059D2（015一077005912檢驗兩組結果是否存在顯著性差異采用AT檢驗法BF檢驗法CQ檢驗法D以上都不對13在PH55，以EDTA標準溶液滴定同濃度的ZN2＋，以下敘述正確的是A滴定至500時，PZNPYB滴定至1000時，PZN’PY’C滴定至化學計量點時，PZNPYD滴定至500時，PZN’PY’14重量分析中，當雜質在沉淀過程中以混晶形式進入沉淀時，主要是由于A沉淀表面電荷不平衡B表面吸附C沉淀速度過快15下列物質中可以用直接法配制標準溶液的是AEDTABNAOHCKMN04DNA2C0316重量分析法測定BA2＋時，以H2S04作為BA2＋的沉淀劑，H2S04應過量A1OC儼10B200C50OC儼100DLOOOC150D離子結構類似17在含有FE3＋和FE2＋的溶液中，加入下述何種洛液，FE3FE2＋電對的電位將升高（不考慮離子強度的影響〉A鄰二氮菲BHCICF考試完畢，試題隨答題紙一起交回。D稀H2S04第1頁共5頁第3頁共5頁認人叫R29泊療慢性胃炎藥胃復安的結構式為CLCD一飛②③H2N一礦CONHCH2CH2NC2HS2OCH3其分子中三個N的堿性由強至弱的正確排序為A①〉②〉③B①〉③〉②C③〉②〉①D③〉①＞②30重氮鹽與酣或芳香膠發(fā)生的偶聯反應屬于A親電加成反應B親電取代反應C親核加成反應D親核取代反應二填空題〈每空1分，共15分。請把答案寫在答題紙上，標明題號〉I己知KSPBAS04LLX1OIOKSPBAC035L10氣KSPBAF210XIO6。在含有濃度均為010MOLL1的SO／一、C032、「的溶液中，逐滴加入BACI2溶液時，首先沉淀的是I2根據質子理論，兩性物質是（刀，酸堿反應的實質是一_LL_23CHCL3和CC」分子間存在的相互作用力包括4和一二三L一。4配合物［ALH20NH30H2CL的命名是“〉5某放射性元素的半衰期是2D，現有該元素50MG，經一二工LL后，剩余0625MG。6恒溫恒壓下，化學反應自發(fā)進行的判據是一一」皇之7測得某溶液PH值為2007，該值具有9位有效數字。8用NA2C03標定HCI標準溶液時，滴定速度過快會造成測量結果偏10（高或低）。9決定偶然誤差F分布曲線的3個重要參數是UU__ILL_和1310后沉淀現象是指CL411氧化還原法測KBR純度時，先將BR氧化成BR03，除去過量氧化劑后加入過量陽，以NA2S203滴定析出的II。此處BR與S2032一的NBR）NS20CIS三命名或按要求寫結構〈每小題1分，共10分〉23DP比喃葡萄糖的構象式4膽固醇5異拘橡酸7HO一OOC6HSHOIIOHQH（寫構象式）6183CO3698業(yè)、烯醇式異構體92環(huán)己基4庚酣四完成反應式〈每空1分，共10分〉10子甲基4氯2荼酣Σ叫4←［①｜時COOC2H2當［②NAOC2H5NAOC2HS濃OH’H

簡介：’E中山大學2016年攻讀碩士學位研究生入學考試試題科目代碼667科目名稱分析化學考試時｜曰2015年12月27日上午考生須知全部答案一律寫在答題紙上，答在試題紙上的不計分答題要寫清題號，不必抄題。一、單項選擇題（共75分，每小題15分）I下面有關準確度與精密度的關系表述正確的是（）A）精密度高則準確度高；B）準確度高則要求精密度一定要高；C）準確度與精密度沒關系；D）準確度高不要求精密度要高2下列各項敘述中不是滴定分析對化學反應要求的是（）A）反應必須有確定的化學計量關系；B）反應必須完全C）反應速度要快；D）反應物的摩爾質量要大3重量分析法測定05126GPB304試樣時，用鹽酸溶解樣品，最后獲得04657GPBS04沉淀，貝IJ樣品中PB的百分含量為（）（己知PB3046856PBS0430326PB2072A824B931C6207D9084用K2CR201基準物以置換確量法標定NA2S203溶液濃度，常以淀粉液為指示劑，其加入的適宣時間是滴定至近終點時加入，若滴定開始時加入則會發(fā)生（）A）標定結果偏高；B）標定結果偏低C）對標定結果無影響；D）指示劑不變色，無法指示滴定終點5下歹LJ儀器不用所裝溶液潤洗3次的是（）。A）滴定營；B）容量瓶；C）移液營；D）試劑瓶6用NAOH標準溶液滴定HCI，若NAOH滴定速度過快，且一到終點立即讀數，將使HCI溶液的濃度（）A）無影響；B）偏低；C）偏高；D）可能偏高或偏低7當電子夫平的零點偏離較大時，應調節(jié)的部件是（）。A）天平水平；B）回零接鍵；C）增量按鍵；D）去皮按鍵8用甲醒法測定工業(yè)NH42S04其摩爾質量為132GMOL）中的NHJ摩爾質量為170GMOL）的含量。將試樣溶解后用250ML容量瓶定容移取25ML用02MOLL的NAOH標準溶液滴定，則試樣稱取量應為（）A0306GB0510GC1326GD2652G9使用堿式滴定管進行滴定的正確操作方法是（）A）左手捏于稍低于玻璃珠的地方；B）右手捏于稍低于玻璃珠的地方C）左手捏于稍高于玻璃珠的地方；D）右手捏于稍高于玻璃珠的地方10在以EDTA為滴定劑的絡合滴定中，都能降低主反應能力的一組副反應系數為（A）ΑYC閘，ΑY（州，ΑMLB）ΑY（町，ΑYN），ΑMYC）ΑYCN），ΑML），ΑMYD）ΑYH），ΑML），ΑMY11在EDTA絡合滴定中，使滴定突躍增大的一組因素是（）。A）ΑYHΝJ飛，ΑML）大，KMV小，CM大；B）ΑYH）小，ΑML川，KMV大，CM大C）ΑYH）大，ΑML）小，KMV小，CM大；D）ΑYHJJ＼，ΑML）大，KMV大，CM小考試完畢，試題隨答題紙一起交回。第L頁共5頁第3頁共5頁26在LMOLL1HCI介質中，用FECL3（ΦFE3FE2T077V）滴定SNC12（ΦSN4SN2014V），理論終點時的電位是A046VB035VC054VD056V27間接慎量法加入淀粉指示劑的時間是（）A）滴定開始前；B）滴定至接近終點時；C）滴定至中途；D）滴定慎的顏色褪去28影響配合物摩爾吸光系數的因素是（）A）比色皿的厚度；B）入射光的波長C）有色物的濃度；D）配合物的LGK29分光光度法中用鄰菲羅琳測定鐵時，選擇的參比溶液是（）A）蒸T留7JB）試劑空白；C）樣品空白；D）鐵標準液30在符合朗伯比爾定律的范圍內，有色物質的濃度（C），最大吸收波長（ΛNAX）和吸光度（A）的關系為（）AC增加、ΛMAX增加、A增加；BC減小、ΛMAX不變、A減小CC減小、ΛM增加、A增加；DC增加、ΛMAX不變、A減小31在氣J夜色譜中，色譜柱使用的上限溫度取決于（）A）試樣中沸點最高組分的沸點；B）試樣中各組分沸點的平均值C）固定液的沸點；D）固定液的最高使用溫度32可以消除原子吸收法中的物理干擾的方法是（）A）加入釋放劑；B）加入保護刑；C）扣除背景；D）采用標準加入法33在分子熒光分析法中，下面說法正確的是（）A）熒光發(fā)射光譜不隨激發(fā)波長的變化而改變；B）熒光發(fā)射光譜要隨激發(fā)波長的變化而改變；C）熒光激發(fā)光譜與色的紫外可見吸收光譜互為鏡像對稱關系；D）熒光發(fā)射光譜與它的紫外可見吸收光譜形狀相似且波長位置也一樣34下列因素中，對氣相色譜分離度影響最大的因素是（）A）進樣量；B）柱溫；C）載體粒度；D）氣化室溫度35雙光束原子吸收分光光度計不能消除的不穩(wěn)定影晌因素是（）A）光源；B）原子化器；C）檢測器；D）放大器36原子吸收光譜是（）A）分子的振動、轉動能級躍遷時對光的選擇吸收產生的；B）基態(tài)原子吸收了特征輻射躍遷到激發(fā)態(tài)后又回到基態(tài)時所產生的；C）分子的電子吸收特征輻射后躍遷到激發(fā)態(tài)所產生的；D）基態(tài)原子吸收持征輻射后躍遷到激發(fā)態(tài)所產生的（）。37塔板理論不能用于（）A）塔板數計算；B）塔板高度計算；C）解釋色譜流出曲線的形狀；D）解釋色譜流出曲線的寬度與哪些因素有關38欲分析165360NM的波譜區(qū)的原子吸收光譜，應選用的光源為（）A）鴿燈；B）能斯特燈；C）空心陰極燈；D）荒燈39指出下列哪種因素對朗伯比爾定律不產生偏差（）A）溶質的離解作用；B）雜散光進入檢測器C）溶液的折射指數增加；D）改變吸收光程長度40氣相色譜中，用靜電力、誘導力、色散力、氫鍵作用力4種力來說明（A）被測分子間的作用力；

簡介：碩士研究生入學統(tǒng)一考試教育學科目大綱（科目代碼626）學院名稱（蓋章）教育學院學院負責人簽字編制時間2014年9月5日第二節(jié)第二節(jié)教育的歷史發(fā)展教育的歷史發(fā)展一、教育的起源（一）教育的生物起源說（二）教育的心理起源說（三）教育的勞動起源說二、教育的歷史發(fā)展過程（一）古代社會的教育（二）近代社會的教育（三）現代社會的教育第三節(jié)第三節(jié)教育學的產生與發(fā)展教育學的產生與發(fā)展一、教育學的萌芽二、教育學的創(chuàng)立三、教育學的發(fā)展四、當代教育學的狀況第四節(jié)第四節(jié)教育學的價值教育學的價值一、超越日常教育經驗二、科學解釋教育問題三、溝通教育理論與實踐第二章第二章教育功能教育功能第一節(jié)第一節(jié)教育功能的概述教育功能的概述一、教育功能的含義二、教育功能的類型（一）從作用的對象看，教育功能可分為個體功能和社會功能（二）從作用的方向看，教育功能可分為正向功能和負向功能（三）從作用的呈現形式看，教育功能可分為顯性功能和隱性功能（四）多維的復合分類第二節(jié)第二節(jié)教育的個體功能教育的個體功能一、教育對個體發(fā)展的促進功能（一）教育促進個體社會化的功能（二）教育促進個體個性化的功能二、教育的個體謀生和享用功能（一）教育的個體謀生功能（二）教育的個體享用功能三、教育對個體發(fā)展的負向功能第三節(jié)第三節(jié)教育的社會功能教育的社會功能一、教育改善人口質量，提高民族素質的功能

簡介：貴州大學碩士研究生入學考試大綱貴州大學碩士研究生入學考試大綱考試科目代碼名稱850高分子化學貴州大學（GUIZHOUUNIVERSITY），簡稱“貴大”，創(chuàng)始于1902年，位于中國貴州省貴陽市，是國家“雙一流”世界一流學科建設高校1，是教育部與貴州省人民政府合作共建的國家“211工程”重點大學、貴州省屬重點綜合性大學，是“卓越法律人才教育培養(yǎng)計劃”“卓越農林人才教育培養(yǎng)計劃”和“卓越工程師教育培養(yǎng)計劃”重點建設大學2，是中國政府獎學金來華留學生接收院校和教育部來華留學示范基地，2012年成為教育部“2011計劃”協同創(chuàng)新中心牽頭高校，入選教育部“中西部高校綜合實力提升工程”成為教育部在西部地區(qū)重點建設的14所高水平大學之一，“中西部高校聯盟”成員，中國最早創(chuàng)辦的大學之一。由浙江大學對口支援貴州大學。2018年8月，中國薪酬網公布2018年中國大學畢業(yè)生薪酬排行榜TOP200，貴州大學2017年平均月薪4580元，排第155名。一、考試基本要求一、考試基本要求本科目考試著重考核考生掌握高分子化學的基本概念、基本思想、基本分析方法和基本理論的程度，要求考生對高分子化學理論體系的基本框架有一個比較全面的了解，并能綜合運用所學的高分子化學知識分析解決實際問題。二、適用范圍二、適用范圍適用于高分子材料與工程、材料科學與工程、化學化工類專業(yè)。三、考試形式三、考試形式閉卷，180分鐘。四、考試內容和考試要求四、考試內容和考試要求1緒論掌握高分子化學的基本概念高分子化合物的基本特點，高分子化合物分類和命名，聚合反應的分類及機理，各種相對分子質量及其表示方法以及分子量分布，以及聚合物的物理狀態(tài)和主要性能。2縮聚及逐步聚合反應掌握線型縮聚的反應機理、動力學及聚合度控制、分布和影響因素，逐步聚合反應的特點及重要縮聚物（滌綸、聚酰胺、聚碳酸酯、聚氨酯、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂）的原料和合成方法；掌握體型縮聚凝膠化現象和凝膠點的預測，無規(guī)預聚物和結構預聚物的制備。3自由基聚合掌握自由基聚合的單體結構、反應的機理及熱力學、動力學特征，聚合速率的影響因素及動力學鏈長、溫度、鏈轉移反應對聚合度的影響，鏈轉移劑和相對分子質量調節(jié)方法，阻聚劑、緩聚劑概念，阻聚機理和阻聚作用。4自由基共聚合掌握共聚物的類型和命名，二元共聚物的組成方程和組成曲線，競聚率的概念；掌握共聚物組成的控制方法及與轉化率的定性關系，單體和自由基的活性和QE概念。5聚合方法掌握四種聚合反應方法的特點，懸浮聚合分散劑及分散作用，乳液聚合機理及聚合動力學。6離子聚合掌握離子聚合的單體、引發(fā)體系及引發(fā)反應，活性陰離子聚合反應的機理、動力學、應用；離子聚合和自由基聚合的比較。7配位聚合掌握配位聚合的定義和特點、引發(fā)劑的類型和作用、聚合物的立構規(guī)整度，掌握ZIEGLERNATTA引發(fā)劑的組成、性質和反應，丙烯配位聚合的機理。8聚合物的化學反應掌握幾率效應、鄰近基團效應、遙爪聚合物、老化、降解、解聚、接枝、嵌段、擴鏈、硫化等基本概念；掌握聚合物的反應活性、特征及其影響因素，掌握聚合物的相似轉變，聚合度增大的反應以及聚合物老化和防老化。

簡介：貴州大學碩士研究生入學考試大綱貴州大學碩士研究生入學考試大綱考試科目代碼名稱652植物生理生物化學貴州大學（GUIZHOUUNIVERSITY），簡稱“貴大”，創(chuàng)始于1902年，位于中國貴州省貴陽市，是國家“雙一流”世界一流學科建設高校1，是教育部與貴州省人民政府合作共建的國家“211工程”重點大學、貴州省屬重點綜合性大學，是“卓越法律人才教育培養(yǎng)計劃”“卓越農林人才教育培養(yǎng)計劃”和“卓越工程師教育培養(yǎng)計劃”重點建設大學2，是中國政府獎學金來華留學生接收院校和教育部來華留學示范基地，2012年成為教育部“2011計劃”協同創(chuàng)新中心牽頭高校，入選教育部“中西部高校綜合實力提升工程”成為教育部在西部地區(qū)重點建設的14所高水平大學之一，“中西部高校聯盟”成員，中國最早創(chuàng)辦的大學之一。由浙江大學對口支援貴州大學。2018年8月，中國薪酬網公布2018年中國大學畢業(yè)生薪酬排行榜TOP200，貴州大學2017年平均月薪4580元，排第155名。一、考試基本要求一、考試基本要求考查目標植物生理學1了解植物生理學的研究內容和發(fā)展簡史，認識植物生命活動的基本規(guī)律，理解和掌握植物生理學的基本概念、基礎理論知識和主要實驗的原理與方法2能夠運用植物生理學的基本原理和方法綜合分析、判斷、解決有關理論和實際問題生物化學1了解生物化學研究的基本內容及發(fā)展簡史，理解和掌握生物化學有關的基本二植物細胞的水分關系1水勢的基本概念2水分的運動方式擴散、滲透、集流3植物細胞的水勢4植物細胞的吸水5植物水勢的測定方法三植物根系對水分的吸收1土壤的水分狀態(tài)2根系吸水的部位與途徑3根系吸收水分的機制被動吸水、主動吸水4影響根系吸收水分的土壤因素四植物蒸騰作用1蒸騰作用的概念與方式2氣孔蒸騰氣孔的形態(tài)結構與生理特點，氣孔運動的調節(jié)機制，影響氣孔運動的外界因素3蒸騰作用的指標及測定方法4影響蒸騰作用的外界因素五植物體內水分的運輸1水分運輸途徑及運輸速度

簡介：西北大學關于化學工程工藝專業(yè)復試的一些問題一、英語（英語（5050分）分）筆試占20分，比較簡單，全部是選擇題，題型有單選、完型、閱讀、翻譯。聽力和口語占30分，聽力就十道小題，聽力好的應該沒問題，聽力估計占十分，所以聽力不好的也不用太擔心；口語就是簡單的英語自我介紹，然后用英語回答兩個問題，因此英語不用花費太多精力。二、二、專業(yè)課（二、專業(yè)課（250250））筆試考物理化學，參考書是物理化學（傅獻彩，南大第四版）和物理化學導教導學導考（盧榮，南大第四版），此項占150分，是拉分項，需花費大量的精力。專業(yè)課面試50分，先是中文自我介紹，老師可能打斷問些問題，都不是太難，主要是所學課程和畢業(yè)設計或畢業(yè)論文。實驗技能50分一直考得是離心泵，老師一般問幾個相關的問題，好好準備就行了。就這么多了，預祝各位學弟學妹順利通過復試西北大學關于化學工程工藝專業(yè)復試的一些問題一、英語（英語（5050分）分）筆試占20分，比較簡單，全部是選擇題，題型有單選、完型、閱讀、翻譯。聽力和口語占30分，聽力就十道小題，聽力好的應該沒問題，聽力估計占十分，所以聽力不好的也不用太擔心；口語就是簡單的英語自我介紹，然后用英語回答兩個問題，因此英語不用花費太多精力。二、二、專業(yè)課（二、專業(yè)課（250250））筆試考物理化學，參考書是物理化學（傅獻彩，南大第四版）和物理化學導教導學導考（盧榮，南大第四版），此項占150分，是拉分項，需花費大量的精力。專業(yè)課面試50分，先是中文自我介紹，老師可能打斷問些問題，都不是太難，主要是所學課程和畢業(yè)設計或畢業(yè)論文。實驗技能50分一直考得是離心泵，老師一般問幾個相關的問題，好好準備就行了。就這么多了，預祝各位學弟學妹順利通過復試

簡介：蘇州科技大學2019年碩士研究生入學初試考試大綱命題學院化學生物與材料工程學院考試科目名稱無機及分析化學說明考試用具常規(guī)考試用具及帶有函數計算和四則運算的普通計算器。一、考試基本要求掌握化學反應的一般原理，包括化學反應熱力學基本原理和化學反應動力學基本原理；掌握定量分析的基本知識；掌握四大化學平衡基本原理及其滴定；掌握物質結構的基本知識；掌握紫外可見分光光度法的基本原理及其應用。二、考試內容和考試要求第二章化學反應的一般原理21基本概念22熱化學23化學反應的方向與限度24化學平衡25化學反應速率26化學反應一般原理的應用要求掌握熱化學的基本概念；掌握熱力學第一定律、熱力學第二定律、熱力學第三定律和蓋斯定律；掌握熵變判據和吉布斯函數變判據，了解化學平衡與化學反應標準吉布斯函數變的關系，了解化學平衡移動原理；了解基元反應概念，掌握質量作用定律，理解和掌握化學反應速率理論。第三章定量分析基礎31分析化學的任務和作用32定量分析方法的分類33定量分析的一般過程34定量分析中的誤差35分析結果的數據處理36有效數字及其運算37滴定分析方法概述要求了解分析化學的定義、任務和作用；了解定量分析方法的分類；了解分析化學中誤差產生的原因與分類；掌握準確度、精密度的定義及其評價指標的定義和相關計算；掌握有效數字及其運算規(guī)則；掌握分析結果的檢驗方法；了解滴定分析方法的分類，掌握基準物質和標準溶液的定義，掌握滴定分析的計算方法。73化學鍵理論74多原子分子的空間結構要求了解核外電子的運動狀態(tài)，了解多電子原子的結構，掌握核外電子的排布規(guī)律；掌握核外電子分布與元素周期律的關系；掌握離子鍵理論、共價鍵理論；掌握雜化方式與分子空間構型的關系；掌握分子間作用力和氫鍵。第八章配位化合物與配位滴定81配位化合物的組成和命名82配離子在溶液中的解離平衡83配位滴定法84配位滴定的應用要求掌握配位化合物的基本概念；掌握配位化合物的化學鍵理論；掌握配離子在溶液中的離解平衡；了解螯合物，掌握乙二胺四乙酸及其絡合物的性質；掌握配位滴定的基本原理，了解滴定過程中金屬離子濃度的變化規(guī)律；掌握配位滴定指示劑的作用原理；掌握EDTA的副反應及副反應系數的計算；了解酸度范圍的計算，了解配位滴定的應用。第九章紫外可見分光光度分析法91光吸收的基本定律92紫外可見分光光度計93紫外可見分光光度測定的方法與應用94誤差和測定條件的選擇要求了解紫外可見分光光度法的原理，掌握LB定律；了解分光光度計的結構，了解顯色反應及其影響因素；了解測量條件的選擇及分光光度法的應用。三、考試基本題型主要題型可能有名詞解釋，簡答題，計算題，論述題。試卷滿分為150分。

簡介：初試參考書目、出版社、作者初試參考書目、出版社、作者復試參復試參考書考書目、出目、出版社、版社、作者作者加試參考書目、出版社、作者加試參考書目、出版社、作者化學反應工程（第五版）、化學工業(yè)出版社、朱炳辰；①化工熱力學（第一版）、化學工業(yè)出版社、馮新、馬沛生；②化工分離工程、化學工業(yè)出版社、劉家祺；①化工熱力學（第一版）、化學工業(yè)出版社、馮新、馬沛生；②無機化學（第五版）、高等教育出版社、大連理工大學無機化學教研室；①政治理論考試大綱解析、政治理論考試分析、高等教育出版社、教育部考試中心；②英語考試大綱解析、高等教育出版社、教育部考試中心；③國家統(tǒng)考科目、高等教育出版社、教育部考試中心；④化工原理（第二版）、天津大學出版社、夏清；物理化學（第六版）、高等教育出版社、天津大學物化教研組；①無機化學（第五版）、高等教育出版社、大連理工大學無機化學教研室②分析化學（第六版）、高等教育出版社、華東理工大學四川大學化工學院；初試參考書目、出版社、作者初試參考書目、出版社、作者復試參復試參考書考書目、出目、出版社、版社、作者作者加試參考書目、出版社、作者加試參考書目、出版社、作者化學反應工程（第五版）、化學工業(yè)出版社、朱炳辰；①化工熱力學（第一版）、化學工業(yè)出版社、馮新、馬沛生；②化工分離工程、化學工業(yè)出版社、劉家祺；①化工熱力學（第一版）、化學工業(yè)出版社、馮新、馬沛生；②無機化學（第五版）、高等教育出版社、大連理工大學無機化學教研室；①政治理論考試大綱解析、政治理論考試分析、高等教育出版社、教育部考試中心；②英語考試大綱解析、高等教育出版社、教育部考試中心；③國家統(tǒng)考科目、高等教育出版社、教育部考試中心；④化工原理（第二版）、天津大學出版社、夏清；物理化學（第六版）、高等教育出版社、天津大學物化教研組；①無機化學（第五版）、高等教育出版社、大連理工大學無機化學教研室②分析化學（第六版）、高等教育出版社、華東理工大學四川大學化工學院；