共價(jià)鍵導(dǎo)學(xué)案1

1、第二章第二章第一節(jié)第一節(jié)共價(jià)鍵共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵的分類(lèi)二、共價(jià)鍵的分類(lèi)1、按分2、按分3、按分有關(guān)配位鍵：有關(guān)配位鍵：（1）定義：由某原子形成的共價(jià)鍵配位鍵形成后與其他共價(jià)鍵區(qū)別（2）表示：形成條件：A原子必須具有B原子必須具有舉例：寫(xiě)出NH4、H3O的結(jié)構(gòu)式三、鍵參數(shù)三、鍵參數(shù)表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量，包括某些共價(jià)鍵鍵能某些共價(jià)鍵鍵能（kJmolkJmol）與鍵長(zhǎng)（）與鍵長(zhǎng)（pmpm，1pmpm＝1010－1212m）鍵C－CC＝CC≡C

2、N－NN＝NN≡N鍵能347.7615812193418946鍵長(zhǎng)154133120141124110鍵C－HN－HO－HH－FH－ClH－BrH－I鍵能413.4390.8462.8568431.8366298.7鍵長(zhǎng)10910196921281421621、鍵能：、鍵能：健能越，鍵越，分子越（1）同種元素形成的共價(jià)鍵健能：（2）同主族元素的同類(lèi)鍵的鍵能：2、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A、氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

3、B、氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道3、下列物質(zhì)分子中無(wú)π鍵的是A、N2B、CO2C、Cl2D、C2H44、下列說(shuō)法中正確的是A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的5、氮分子中的化學(xué)鍵是A、3個(gè)σ鍵B、1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C、3個(gè)π鍵D

4、、2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D化學(xué)鍵存在于分子之間7、下列有關(guān)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是Aσ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵Bs—sσ鍵與s—pσ鍵的對(duì)稱(chēng)性相同Cp電子與p電子不能形成σ鍵DHCl分子中含有一個(gè)s—pσ鍵E若分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵Fs電子與p電子形成s—pσ鍵8、下列說(shuō)法正確的是A分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決