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文檔簡介
1、原子結構與元素的性質原子結構與元素的性質教學目標：1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說出元素電離能的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質3、進一步形成有關物質結構的基本觀念，初步認識物質的結構與性質之間的關系4、認識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關系5、認識原子結構與元素周期系的關系，了解元素周期系的應用價值教學過程：二、元素周期律(1)原子半徑〖探究〗觀察下列圖表分析總結：元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨
2、勢如何？應如何理解這種趨勢？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？〖歸納總結〗原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關系？2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：NaMgAl496738578456214151817691277332745954310
3、54011575133531363014830166101799518376各級電離能(KJmol)201142170323293為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價有什么關系？數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？〖歸納總結〗1、遞變規(guī)律同一周期同一族第一電離能從左往右，第一電離能呈增大的趨勢從上到下，第一電離能呈增大趨勢。2、第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越
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