第三單元 物質構成的奧秘 知識點

1、第三單元物質構成的奧秘一、原子的結構1、原子是可分的：①化學變化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化學變化中的最小粒子。②1897年，英國科學家湯姆森發(fā)現(xiàn)電子。③1911年，盧瑟福的α粒子散射實驗，提出原子核結構理論。2、盧瑟福實驗：現(xiàn)象推論①絕大多數(shù)α粒子能夠穿過金箔，且運動方向不變。原子中存在較大空間。②少數(shù)α粒子運動方向發(fā)生偏轉。原子核帶正電。③極少數(shù)α粒子被原路反彈回來。原子核體積小，但質量大。3、原子核是可分

2、的：原子核的體積很小，但可繼續(xù)再分，原子核分為質子和中子。原子一般由質子、中子和電子三種粒子構成，它們分別帶有不同電性。4、原子的結構：質子（帶正電）原子核（帶正電）體積小，質量大中子（不帶電）原子（不帶電）核外電子（帶負電）體積大，質量小5、等量關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)6注意：①原子核一般由質子和中子構成。原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都有中子。例：一種氫原子，原子核中只有一個質子，沒有中子。②質子數(shù)不一

3、定等于中子數(shù)。同種元素的原子有很多種，它們的質子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同。例：氫原子有三種，碳原子也有三種，其結構如圖：氫原子質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氕101氘111氚121碳原子質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳—12666碳—13676碳—14686③不同種類的原子，核內的質子數(shù)不同（核電荷數(shù)不同）。因此決定原子種類的粒子是核內質子數(shù)（核電荷數(shù)）。不同種類原子的本質區(qū)別2、核外電子排布特點與原子性質的關系：原子類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質金屬

4、原子一般＜4個易失去最外層電子非金屬原子一般≥4個易得電子使最外層達到8電子穩(wěn)定結構較易發(fā)生化學反應稀有氣體原子8（氦為2）很難得失電子（常稱為穩(wěn)定結構）極難發(fā)生化學反應3、原子的化學性質原子在化學變化中的表現(xiàn)主要取決于：最外層電子數(shù)。4、離子：①分類：陽離子（原子失去電子→帶正電的離子）Na、Mg2、H離子陰離子（原子得到電子→帶負電的離子）Cl、CO32、OH②形成：③表示方法：Ⅰ.把離子所帶的電荷個數(shù)和表示電荷種類的“”“﹣”號寫

5、在元素符號的右上角。（電荷個數(shù)寫在“”“﹣”的前面。）如：鎂離子：Mg2，硫離子：S2﹣。Ⅱ.當電荷個數(shù)為1時，就省略數(shù)字。如：帶一個單位正電荷的鈉離子：Na，帶一個單位負電荷的氯離子：Cl﹣。④離子符號的意義：⑤原子團：在化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。常見的原子團：NH4、SO42、CO32、NO3、OH、MnO4、MnO42、ClO3、PO43、HCO3五、元素1、概念：具有相同質子數(shù)