2015秋浙教版科學八上1.5《物質的溶解》word教案

1、課題：1.5物質的溶解教學目標：區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液重點難點：飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別教學課時：4課時教學過程：一、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。思考、討

2、論：怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？——加少量的溶質，溶質能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。思考、討論：那么，飽和溶液可以轉變成不飽和溶液嗎不飽和溶液可以轉變成飽和溶液嗎如果能轉化，怎樣轉化？實驗：取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液：改變條件實驗操作出現的現象結論加溶質蒸發(fā)溶劑降低溫度3、溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質，稱為稀溶液。思考：飽和溶液是否一定是濃溶液，不飽和溶液是否一定是稀溶液？實驗

3、：蔗糖、熟石灰在水中溶解的實驗現象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已經飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。結論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一條件下，對同一物質而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。引入：從上面得實驗可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的條件下，不同物質的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我們能否用定量的方法來表示物質的溶解能力呢？實驗室溫下，1

4、0克食鹽和10克氯酸鉀溶于100克的水中現象：氯酸鉀未全溶，已達到飽和；食鹽全溶解完，未達到飽和。結論：這兩種溶質的溶解能力不一樣。過渡：不同溶質在水中的溶解能力不一樣，如何定量地判斷溶質的溶解能力？二、溶解度（一）用溶解度來表示物質的溶解能力，即在一定的溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)是所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。注意點：(1)理解這個概念，抓住四個詞:一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達到飽飽和溶液飽和溶

5、液不飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶劑，升高溫度增加溶質，蒸發(fā)溶劑，增加溶質，蒸發(fā)溶劑，降低溫度降低溫度飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶劑，升高溫度增加溶劑，升高溫度增加溶劑，升高溫度增加溶質，蒸發(fā)溶劑，增加溶質，蒸發(fā)溶劑，降低溫度降低溫度增加溶質，蒸發(fā)溶劑，增加溶質，蒸發(fā)溶劑，降低溫度降低溫度2、極少數物質及氣體的溶解度隨溫度升高而減小。如：熟石灰。3、曲線上的點：表示某溫度下溶質的溶解度，且溶液

6、是飽和溶液。4、曲線下面的點：表示溶液是不飽和溶液。5、曲線上面的點：表示溶液是飽和溶液，且溶質有剩余。6、曲線的交點，表示在該溫度下物質的溶解度相等。7、利用溶解度曲線可以比較某物質在不同溫度下的溶解度。8、利用溶解度曲線可以比較不同物質在同一溫度時的溶解度。鞏固練習：1.某溫度下，把10克氯酸鉀入50克的水中，結果發(fā)現還有6克氯酸鉀沒有溶解，求該溫度下氯酸鉀的溶解度。2.如下左圖，A、B、C分別表示三種物質的溶解度曲線。在t3℃時三

7、種物質的溶解度由大到小的順序是_____。在t1℃時三種物質的溶解度由大到小的順序是______。在______℃時，B和C的溶解度相等[來（三）物質的溶解性等級：20℃時的溶解度大于10克1－10克001－1克小于0.01克溶解性等級易溶可溶微溶難溶說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不。習慣上稱作“不溶”的物質，只是溶解度很小，一般忽略不計而已。例1:0.05克某物質在室溫時溶于10克水中達到飽和這種物質的溶解

8、度是多少該物質屬于溶解性哪個等級？提問：食鹽在水中溶解快慢的影響因素有哪些？——溫度高低、是否攪拌、食鹽顆粒的大小探究：影響固體溶解度大小的因素一、提出問題：影響固體溶解度大小的因素有哪些？二、建立假說：根據已有的知識和經驗，我們猜測：猜測1：溶解度可能與溫度有關猜測2：溶解度可能與壓強有關猜測3：溶解度可能與溶劑有關猜測4：溶解度可能與溶質有關三、設計實驗進行檢驗：（方案1）在室溫下配制硝酸硝酸鉀的飽和溶液。給飽和溶液加熱后再加入硝酸