第一章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)學(xué)案第二課時(shí)

1、泰安英中化學(xué)組第1頁(yè)共5頁(yè)原子結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）學(xué)案【目標(biāo)引領(lǐng)目標(biāo)引領(lǐng)】1、了解核外電子的排布的規(guī)律，會(huì)畫(huà)出120號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。2、并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價(jià)等）的關(guān)系。其中重難點(diǎn)其中重難點(diǎn)：原子核外電子排布規(guī)律【自學(xué)探究自學(xué)探究】1、在含有多個(gè)電子的原子里，能量低的電子通常在的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，也就是說(shuō)核外

2、電子是分層排布的，每層最多容納的電子數(shù)為個(gè)，而最外層電子數(shù)則不超過(guò)個(gè)（第一層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過(guò)個(gè)），次外層電子數(shù)最多不超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)個(gè)。2、元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子的密切相關(guān)。稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8（氦除外），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)；金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易電子；表現(xiàn)性；非金屬原子最外層電子數(shù)4個(gè)，較易獲得電子，表現(xiàn)性。3寫(xiě)出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Na，Cl，F(xiàn)，Ca2，K，B，Ar，O2?！竞献鹘庖?、精講點(diǎn)

3、撥合作解疑、精講點(diǎn)撥】一、核外電子排布規(guī)律1、閱讀課本第6頁(yè)第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？泰安英中化學(xué)組第3頁(yè)共5頁(yè)③陰離子2、核外電子數(shù)為18的微粒①分子②陽(yáng)離子③陰離子【訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練鞏固】1某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子層數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A3B7C8D102在1—18號(hào)元素中，某元素R最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，則R元素可能是（寫(xiě)元素符號(hào)）。3

4、現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱(chēng)和微粒n28符號(hào)。n值微粒名稱(chēng)微粒符號(hào)4已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）Aa=bmnBa=bmnCa=bmnDa=bmn【總結(jié)運(yùn)用總結(jié)運(yùn)用】1.總結(jié)本節(jié)課中你的收獲與不足或存在的問(wèn)題：2.對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，下列描述正確的是（）①可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷③運(yùn)動(dòng)的空間范圍很