專題五 物質結構

1、專題五專題五物質結構、元素周期律物質結構、元素周期律1下列判斷錯誤的是A沸點：B熔點：333NHPHAsH＞＞344SiNNaClSiI＞＞C酸性：C堿性：42434HClOHSOHPO＞＞????3NaOHMgOHAlOH2＞＞2下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是A存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O

2、原子3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2＞W(wǎng)；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑4短周期金屬元素甲~戊在元素周

3、期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A原子半徑：丙＜?。嘉霣金屬性：甲＞丙C氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D最外層電子數(shù)：甲＞乙5下列有關化學研究的正確說法是A同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律rHB6幾種短周期元素的原子

4、半徑及主要化合價如下表：（2011）10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強11、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與

5、Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的12。下列說法正確的是A原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵12、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中NNN鍵角都是108.1，下

6、列有關N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質含有6.021022個原子13、中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出p