2018年最新版高中化學總復習資料

1、化學第一輪復習化學第一輪復習——基礎理論基礎理論（化學反應及能量變化化學反應及能量變化實質：有電子轉移（得失與偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化還原性化合價升高弱氧化性↑↑還原劑氧化反應氧化產物氧化劑還原反應還原產物↓↓氧化性化合價降低弱還原性氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。概念：氧化劑：反應中得到電子（或電子對偏向）的物質（反應中所含元素化合價降低物）還原劑：

2、反應中失去電子（或電子對偏離）的物質（反應中所含元素化合價升高物）氧化產物：還原劑被氧化所得生成物；還原產物：氧化劑被還原所得生成物。失電子，化合價升高，被氧化雙線橋：氧化劑還原劑=還原產物氧化產物得電子，化合價降低，被還原電子轉移表示方法單線橋：電子還原劑氧化劑=還原產物氧化產物二者的主表示意義、箭號起止要區(qū)別：電子數目等依據原則：氧化劑化合價降低總數=還原劑化合價升高總數找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數；方法步驟：求最小公倍

3、數，得出兩劑系數，觀察配平其它。有關計算：關鍵是依據氧化劑得電子數與還原劑失電子數相等，列出守恒關系式求解。配平氧化還原反應變化變化反應物→概念及轉化關系→產物定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱量；符號：△H單位：一般采用KJmol1測量：可用量熱計測量研究對象：一定壓強下在敞開容器中發(fā)生的反應所放出或吸收的熱量。反應熱：表示方法：放熱反應△H0，用“”表示。燃燒熱：在101KPa下，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。

4、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應生成1molH2O時的反應熱。中和熱：強酸和強堿反應的中和熱：H(aq)OH(aq)=H2O(l)△H=57.3KJmol弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱|△H|57.3KJmol1原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。反應熱的微觀解釋：反應熱=生成物分子形成時釋放的總能量反應物分子斷裂時所吸收的總能量定義：表明所放出或吸收熱量的化學方程式。意義：既表明化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。熱化學①、要注

5、明反應的溫度和壓強，若反應是在298K，1atm可不注明；方程式②、要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；書寫方法③、△H與方程式計量數有關，注意方程式與△H對應，△H以KJmol1單位，化學計量數可以是整數或分數。④、在所寫化學反應方程式后寫下△H的“”或“”數值和單位，方程式與△H之間用“；”分開。蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應的總熱效應相同。化合反應AB=AB分解反應AB=AB置換反應ABC=C