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文檔簡介
1、酸：電離時生成的陽離子全部都是H。特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H”幾個關鍵字。通性：酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色金屬酸→鹽氫氣Zn2HCl=ZnCl2H2↑ZnH2SO4=ZnSO4H2↑堿性氧化物酸→鹽水Fe2O36HCl=2FeCl33H2O堿酸→鹽水NaOHHCl=NaClH2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O鹽酸→另一種鹽另一種酸AgNO3HCl=AgCl↓HNO3BaCl2H2SO4=BaSO
2、4↓2HCl在‘金屬酸→鹽氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。特殊酸的性質：濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑（脫水性）。放在空氣中質量會變大，濃度降低堿：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。通性：堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。酸性氧化物堿→鹽水2N
3、aOHCO2=Na2CO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3↓H2O酸堿→鹽水NaOHHCl=NaClH2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O鹽堿→另一種鹽另一種堿2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。（2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。（3）書寫堿
4、跟某些金屬氧化物反應的化學方程式。鹽：酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。鹽的性質：鹽溶液金屬→鹽ˊ金屬ˊCuSO4Zn=ZnSO4Cu鹽酸→鹽ˊ酸ˊBaCl2H2SO4=BaSO4↓2HCl鹽溶液堿溶液→鹽ˊ堿ˊ3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3↓鹽溶液鹽溶液→鹽ˊ鹽ˊAgNO3NaCl=AgCl↓NaNO3復分解反應及其發(fā)生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：ABCD=ADCB
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