九年級化學《質量守恒定律》

1、質量守恒定律,參加化學反應的各物質的質量總和反應后生成的各物質的質量總和,你的猜想呢?,小明,小林,白磷燃燒前后質量的測定,,,,氧氣,,實驗現(xiàn)象,白磷燃燒，放出大量白煙；,氣球先脹大后縮小,實驗結論：,白磷燃燒前的總質量等于燃燒后的總質量,鐵與硫酸銅反應前后質量的測定,,,,實驗現(xiàn)象,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色鐵釘表面析出一層紅色物質,實驗結論,鐵與硫酸銅反應前后的總質量是相等的,,實驗結論,參加化學反應的各物質的質量總和

2、 反應后生成的各物質的質量總和,?,=,,,,,一、質量守恒定律(見書P94）,參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。,,,,,適用范圍：化學變化。,,,,為什么在化學反應前后，物質發(fā)生了變化，而總質量卻不變呢？,分 子,原 子,新物質,新分子,,,,,,,,,,,,,H2,O2,H2O,,4個,2個,6個,4個,2個,6個,,三不變,分子種類變化,原子種類不變,原子數(shù)目不變,

3、原子質量不變,二變,物質種類變化,你發(fā)現(xiàn)了什么?,,,原子數(shù)目,原子質量,原子種類,元素質量,元素種類,,,物質的種類,分子的種類,,,,可能改變,分子數(shù)目,物質的總質量,,,二、質量守恒的原因：,元 素,,,不 變。,（宏 觀）,種類,質量,物質總質量,,,②原子數(shù)目沒有增減,①原子種類沒有改變,③原子質量沒有變化,,①進行有關的計算,②解釋現(xiàn)象,注意點,,①化學反應,③重點詞語,②一切化學變化都遵循,原理,運用,小結,小結,,3、

4、在A+B→C+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（ ）(A)18克 (B)7克　(C)8克 (D)6克,C,⑷參加化學反應的各物質的質量總和，等于 反應后生成的各物質的質量總和。（ ）,⑶在化學反應中，對有氣體生成的反應，反 應前后的原子種類不一定相同。 （ ）,⑵參加化學反應的各物質的分子個數(shù)與反應 后各生成物的分子個數(shù)相等。 （ ）,⑴反應前各物質的

5、質量總和，一定等于反應 后生成的各物質的質量總和。 （ ）,×,×,×,√,判斷題,,1、現(xiàn)有一反應A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應，反應結束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質量為 。,2、根據(jù)質量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應能生成3L水，這句話對嗎？,8g,不對,3.化學反應前后:①物質的化學性質 ② 原子的種類 ③元素的種類 ④分子的數(shù)

6、目 ⑤反應物質量總和與生成物質量總和. 其中一定不發(fā)生變化的是 ( ) A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④,C,4.下列敘述符合質量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氫氣與18g 氧氣反應生成20g水 C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內固體藥品

7、 減少的質量等于生成氧氣的質量 D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質量等于水的質量,C,方案三,碳酸鈉＋鹽酸→,氯化鈉＋水＋二氧化碳,質量減少,,想一想,,,,氫氧化鈣＋二氧化碳→,碳酸鈣＋水,質量增加,,再想想,鐵絲燃燒,木材的燃燒,用質量守恒定律解釋,,蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質從世上消失了嗎？,思考,蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的蠟燭和氧氣的質量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質量由

8、于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質量變小,討論質量守恒定律時，各狀態(tài)的物質均要討論,蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。,三、質量守恒的應用1、推斷物質的組成元素,碳 氫,氧,“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？,廣而告之,中世紀，我國乃至世界上普遍流行著一種煉丹術，一些巫

9、師，術士們認為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KNO3），木炭（C）等物質通過一定的方法煉出金（AU）來，達到點石成金的效果，這種說法對嗎？為什么？,,環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應的化學方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學式為 。,CO2,2、推斷物質的化學式,練習,我國新一代氣象衛(wèi)星風云三號于2008年5月27日成功發(fā)射，運載火

10、箭的主要燃料是，用R表示，化學方程式為R﹢2N2O4＝3N2﹢4H2O﹢2CO2則偏三甲肼的化學式是 A C2H8N2 B N2H4 C CH 4 D C6H7N,再見,請同學們完成作業(yè)本及方指中的相應作業(yè),化學方程式,怎樣用一個式子來表示化學反應呢？,氫氣 +氧氣 → 水,該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質量守恒定律。

11、,點燃,思考：,如：氫氣在氧氣中燃燒生成水,,化學方程式,用化學式來表示化學反應的式子。,化學方程式包含哪些意義？,表示反應在什么條件下進行,表示各物質之間原子和分子的個數(shù)比,表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質,表示反應物、生成物各物質間的質量比,討論:,化學方程式的意義,1宏觀意義： 表示反應物，生成物和反應條件 表示碳和氧氣發(fā)生反應，生成二氧化碳 表示反應在點燃條件下進行 2

12、微觀意義： 表示參加反應的各物質間的粒子數(shù)量關系 即粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比即化學式前面的化學計量數(shù)之比表示反應物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個數(shù)比為1：1：1,3質量意義：,表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比質量比＝相對分子質量與化學計量數(shù)乘積之比,化學方程式的涵義,4P + 5O2 2P2O54×31 5×32 2

13、5;142,點燃,1、表示磷和氧氣參加反應，結果生成五氧化二磷。,3、表示反應物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個數(shù)比為4∶5∶2。,4、表示每124份質量的磷與160份質量的氧氣反應 生成284份質量的五氧化二磷。 質量比為 31∶40∶71,2、表示反應在點燃條件下進行,,

14、,你能說!,化學方程式的讀法：,1宏觀讀法： 碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳2微觀讀法： 每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應生成一個二氧化碳分子3質量讀法： 每12份質量碳和32份質量氧氣在點燃條件下反應生成 44份質量二氧化碳

15、,：,,考考你,化學方程式2H2＋O2 2H2O表示 A 氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點燃條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份的水D 2分子氫氣與1分子氧氣反應，生成2分子水 C,,點燃,,4Al＋3O2 2Al2O3,反應中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質量比是 A 27：32：102

16、 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 D,,,點燃,化學方程式：,用化學式來表示化學反應的式子。,遵循原則：,1、以客觀事實為依據(jù),2、遵守質量守恒定律（反應前后原子數(shù)目相等）,試一試： 看看誰最先寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水 化學方程式？

17、,1、根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式,P + O2 —— P2O5,4P + 5O2 —— 2P2O5,4P + 5O2 ==== 2P2O5,點燃,2、配平化學方程式（使反應前后各原子數(shù)目相 等）,3、注明：反應條件（點燃、加熱“△”、高溫、通 電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體↑或沉淀↓）,化學方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）,4. 改橫線為等號,,加熱：對物質的升溫，常用 符號代替,,點燃：達到可燃物的

18、著火點,高溫：達到一定的溫度（＞600℃）,,,,只有在反應物中沒有氣體參加,生成物中的氣體才能用氣體符號,,在溶液中只有在反應物中沒有固體參加,生成物中的固體才能用沉淀符號,催化劑（具體名稱）,C + O2 ==== CO2KClO3 ====== KCl + O2H2O ===== H2 + O3Fe +2 O2 ==== Fe3O4Mg + O2 ==== MgO2,點燃,通電,加熱,燃燒,MnO2,,,,,,點

19、燃,,,你能解決這些問題嗎？,4指出下列化學方程式的錯誤之處,最小公倍數(shù)法,首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個數(shù)相差較多的原子作為配平起點，求出其最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關化學式的化學計量數(shù)，配平化學方程式,Fe + O2 —— Fe3O4Mg + O2 —— MgOH2O —— H2 + O2,你能配平嗎？,P99練習,練習：,配平下列化學方程式并注明反應發(fā)生的條件：,課題 3,利用化學方程式的簡單計算,你 清 楚 嗎？,

20、1、表示什么物質參加反應，結果生成什么物質 及反應的條件。,2、表示各反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。,3、表示反應物、生成物各物質之間的質量比。,回 憶……,請你以化學方程式：,為例說一說化學方程式的含義。,活 動 探 究,1、已知反應物的質量求生成物的質量,在實驗室里加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣多少克？,,根據(jù)化學方程式計算的步驟,設未知量寫出化學方程式并配平寫出有關物質的相對分子 質量和已知量、

21、未知量列出比例式、求解簡明地寫出答案,例 加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？,設：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x,答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。,簡化格式：,答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。,設：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x,[解],接 著 再 練,4、已知生成物的質量求反應物的質量,解：設制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質量為X,X,10t,10

22、0,56,答：略。,討論練習,氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？,解：設燃燒100g氫氣需要氯氣的質量為X,生成氯化氫氣 體的質量為Y,答：略。,100 g Y X,隨 堂 評 價,在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？,*某?；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫

23、的含量，用NaOH溶液吸收后，反應方程式如下： 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O， 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g，也就是說被吸收的SO2的質量為0.64g 。已知此時空氣的密度約為1.3 g / L，求：(1)發(fā)生反應的NaOH的質量。(2)空氣中SO2的質量分數(shù)(計算結果精確到0.01％),,小結：,根據(jù)化學方程式計算要求: 化學方程