專題25 金屬的冶煉

1、掌門掌門1對1教育教育高中化學高中化學2014高考化學一輪復習精練高考化學一輪復習精練25《金屬的冶煉》《金屬的冶煉》習題精練習題精練1.下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是()A.將金屬C分別放入A鹽和B鹽的溶液中，只有A析出B.發(fā)生氧化還原反應時，A元素原子失去的電子比B原子多C.B陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強D.A能與水劇烈反應放出氫氣，而B不能解析：解析：依據金屬性強的金屬可以從鹽溶液中置換出金屬性弱的金屬這一事實

2、，可知選項A中的金屬強弱順序為：B＞C＞A。而判斷金屬性強弱的根本依據是失電子能力的大小，與失電子數目的多少無關，如鈉原子只失一個電子，而鋁可失三個，而鈉的金屬性強于鋁，故B錯。一般情況下，非變價金屬元素的陽離子氧化性越強，其金屬性越弱，但對變價金屬，這一規(guī)律例外，如：Fe3的氧化性強于Cu2，但金屬性Cu弱于Fe，故C錯。答案：答案：D2.金屬的下列性質與金屬晶體無關的是()A.良好的導電性B.反應中易失電子C.良好的延展性D.良好的

3、導熱性解析：解析：金屬有許多共同性質，像容易導電、導熱，有延展性等。這些性質都與金屬晶體有關，而反應中易失電子屬于金屬原子的性質，與金屬晶體無關。答案：答案：B3.下列各種冶煉方法中，可制得相應的金屬的是（）A.加熱氧化鋁B.加熱碳酸鈣C.電解熔融氯化鈉D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱解析：解析：鋁為活潑金屬，氧化鋁受熱很難分解，加熱氧化鋁不能制得鋁，A不正確。鈣的化學性質活潑，加熱碳酸鈣可得到分解產物氧化鈣，無法制得金屬鈣，B不正確。電解熔融

4、的氯化鈉可制得金屬鈉，鈉比鋁活潑，氯化鈉與鋁不反應，D不正確。答案：答案：C4.鋁能用于冶煉難熔的金屬，這是因為（）A.鋁具有兩性B.鋁具有低熔點性質C.鋁具有導電性好的性質D.鋁具有較強的還原性，在冶煉反應中能放出大量的熱解析：解析：難熔的金屬一般化學性質較不活潑，其離子的氧化性較強，易被還原性強的金屬鋁還原，且答案：答案：（1）銅、鋅（2）ZnCO3高溫ZnOCO2↑；2CuOC高溫2CuCO2↑；2ZnOC高溫2ZnCO2↑9.鈦

5、（Ti）因為具有神奇的性能，越來越引起人們的關注。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一——稱金紅石(TiO2)。目前大規(guī)模生產鈦的方法是：第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為：____________________________，該反應的還原劑是______________。第二步：在氬

6、氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。（1）寫出此反應的化學方程式：_________________________________________________。（2）簡述從上述所得產物中獲取金屬鈦的步驟：___________________________________。解析：解析：化學方程式的書寫可直接根據題中所給出的條件和反應物、生成物來寫。提取金屬鈦時，結合題目所給信息，常溫下鈦不與強酸反應，但

7、鎂能溶解，從而選擇鹽酸提純。答案：答案：TiO22C2Cl2高溫TiCl42COC（1）TiCl42Mg△Ti2MgCl2（2）加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦10.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3H2O、Al2O33H2O以及少量的Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3作冶煉鋁的原料。提取的操作過程可用以下流程圖表示：（1）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式_______________________