初中化學基本概念(總結)

1、用心學習、專心思考、細心做題三心必勝1初中化學基本概念（總結）初中化學基本概念（總結）基本概念：基本概念：1、化學變化化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物純凈物：由一種物

2、質組成6、混合物混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成各物質都保持原來的性質7、元素元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱8、分子分子：構成物質的一種粒子，在化學變化中可再分9、原子原子：構成物質的另一種粒子，在化學變化中不可以再分10、單質單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物氧化物：由兩種元素組成的化合物中其中有一種元素是氧元素13、化學式化學式：用元素符號來表示物質組成的式子1

3、4、相對原子質量：以一種碳原子的質量的112作為標準其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數(shù)中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數(shù)注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)≠核外電子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：四種化學反應基本

4、類型：①化合反應：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：AB=ABAB②分解反應：②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：ABAB=AB③置換反應：③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：ABCBC=ACACB④復分解反應：④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：ABABCDCD=ADADCBCB19、還原反應：還原反應：在反應中，含氧

5、化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化緩慢氧化：進行得很慢的甚至不容易察覺的氧化反應自燃自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑催化劑：在化學變化里能改變改變其它物質的化學反應速率化學反應速率而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2OO2↑此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律質量守恒定律：參加化學反應的

6、各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相區(qū)別：有沒有新的物質生成區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質，CO2是化合物MnO2區(qū)別：在化學變化中是否可以再分（單位為“1”省略

7、不寫）三者的關系：三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應原子核原子核外電子（—）中子（0）質子（）注：在原子里，核電荷數(shù)注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)=核外電子核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e用心學習、專心思考、細心做題三心必勝3（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

8、②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布：120號元素（能說出原子結構示意圖的意義）元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。（2）pH值越接近0，酸性越強；pH值越接近14，堿性越強；pH值越接近7，溶液的酸、

9、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣穩(wěn)定結構：①最外層8電子②第一層為