離子反應導學案

1、第二節(jié)離子反應教學目標：1、能區(qū)分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式2、知道離子反應的實質和離子反應發(fā)生的條件3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應重、難點：離子反應的概念、實質、發(fā)生條件會用離子方程式表示溶液中的離子反應能力培養(yǎng)：進一步提高自己的自學能力、實驗探究能力；培養(yǎng)自己的合作意識教法選擇：探究式等教具使用：實驗、多媒體課件第一課時★預習案★一、電解質和非電解質①根據初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離

2、子呢？②可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？③它們電離過程可用什么式子表示？分析得出電解質的概念。電解質：在電解質：在__________或__________能夠導電的能夠導電的__________。非電解質：在非電解質：在__________或__________不能夠導電的不能夠導電的__________。電解質的導電原理：陰、陽離子的定向移動。電解質溶液的導電能力：離子濃度越大，離子的電荷數越多，導電能力越強。討論：下列哪些物

3、質屬于電解質、非電解質、能導電的物質？討論：下列哪些物質屬于電解質、非電解質、能導電的物質？Cl2碘水碘水NaCl溶液溶液熔融的熔融的KCl液氨液氨氨水氨水稀硫酸稀硫酸Cu說明：a：電解質和非電解質都是化合物，單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質。b：電離是電解質溶液導電的前提。c：能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。d：有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或融化狀態(tài)下本身不能電離，故也

4、不是電解質。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應溶液里溶質粒子離子離子分子相同條件下導電性強弱物質類別強酸、強堿、大多數鹽類弱酸、弱堿、水舉例：強電解質:強酸：HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多數鹽類NaCl、BaSO4弱電解質：弱酸H2CO3醋酸（CH3COOH）弱堿：NH3.H2O水3、電離方程式：CH3COOHCH3COO－H＋NH3.H2ONH4＋＋OH－H

5、2OH＋OH－NaOH＝NaOHKOH＝KOHBa(OH)2=Ba22OHKHSO4的電離方程式KHSO4==KHSO42KHSO4(熔融)==KHSO4酸、堿、鹽的概念：酸：電離時生成的陽離子全部是H的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物鹽：電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物練一（1）下列物質中屬于強電解質的是（），弱電解質的是（），非電解質的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氫鈉

6、G、NH3?H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列電離方程式錯誤的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3?H2O＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列敘述正確的是（）A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能導電，但液態(tài)HCl不導電D、導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電