九年級化學第8章生活中的酸堿鹽同步練習(十三)粵教

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔白色沉淀第8章生活中的酸堿鹽生活中的酸堿鹽同步練習同步練習(十三十三)1、恰好中和某ＮaOH固體時需要一定量的某質(zhì)量分數(shù)的鹽酸。若將鹽酸換成等質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的硫酸，則反應后所得溶液的ＰＨ（）Ａ.7B.7C.=7D.無法確定2、有一滴溶液，其中含Mg2、Na、SO42—、NO3－四種離子，陽離子的個數(shù)比為3：4，則陰離子的個數(shù)比不可能是（）A2：6B1：8C2：4D3：43、向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，以下對

2、該反應完成后的某些說明中不正確的是（）A若鋅有余，則溶液中有鋅離子，無銅離子，可能有亞鐵離子B若鋅有余，則溶液中有鋅離子，無銅離子和亞鐵離子C鋅無余時，溶液中若有銅離子，則一定有亞鐵離子D鋅無余時，溶液中若無銅離子，則可能有鋅離子和亞鐵離子4、等質(zhì)量的三種金屬分別跟足量的鹽酸反應時均生成了相同化合價的鹽酸鹽，其反應情況如圖所示，下列結論中正確的是（）A金屬的活動性：A＞B＞CAB金屬的相對原子質(zhì)量：C＞B＞ABC金屬的相對原子質(zhì)量：A＞

3、B＞CCD金屬的活動性：C＞B＞A5、海水中的Na的質(zhì)量分數(shù)是1.42%，如果其中的Na全部以氯化鈉計算，則海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是（）A、2.82%B、5.85%C、3.61%D、4.91%6、一包白色固體，可能含有BaCO3、CaO、NaNO3、KCl中的兩種或幾種，某同學的實驗操作過程及產(chǎn)生的現(xiàn)象如下所示：加稀鹽酸白白色不溶物氣體滴入AgNO3溶液色加足量的水過濾通入濾液2加稀硝酸固攪拌過濾體濾液1白色沉淀BA有此推斷這白色固體中

4、肯定含有。7、了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是（）A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①8、取四種植物的花瓣，分別放在研缽中，加入酒精研磨，各取少許，用稀堿或稀酸進行檢驗，結果如下。問：（1）能做酸堿指示劑的花汁有；（2）玫瑰花汁中加入小蘇打氫氣的質(zhì)量克

5、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔14、如圖所示，電源電壓恒定，甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4，合上開關后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同，小燈泡正常發(fā)光，下面說法不正確的S是（）A若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U2變小B若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變小C若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量，小燈泡先變暗后變亮D溶液導電的原因是通電后稀H2SO4發(fā)生電離的緣故15、某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：（1）以煤

6、為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收（1）中產(chǎn)生的二氧化碳（Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3）；（3）使步驟（1）中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應；（4）消石灰跟碳酸鈉反應。該廠生產(chǎn)過程中所涉及的物質(zhì)有①石灰石；②碳酸鈉；③碳酸氫鈉；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列敘述中正確的是（）A起始原料是①、③B起始原料②、⑥C最終產(chǎn)品是⑤、⑥D(zhuǎn)最終產(chǎn)品是③、④16、右圖示出的是將鐵、鋅、鋁、銀分別插入足量的CuSO4溶液后，金屬溶解

7、的質(zhì)量與析出金屬的質(zhì)量關系。圖中直線a表示（）A鋅B.鐵C.鋁D.銀17、某同學在春天買了5盆同樣大小的同種植物，每天向花盆內(nèi)澆同樣量的水和液體肥料，不久植物開始發(fā)芽。為了研究植物生長與水和肥料間的關系，對5個花盆作了如下處理，然后觀察植物的變化。花盆花盆澆水量澆水量施肥量施肥量1與以前相同與以前相同2與以前相同比以前少123比以前少12與以前相同4比以前少12比以前多125不澆水比以前少12如果想要證明：過多施肥會引起植物枯萎，可以比