簡介：同等學力加試科目考試大綱同等學力加試科目考試大綱（863普通化學）普通化學）一、考試要求一、考試要求普通化學是一門關于物質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎課，簡明的闡述了化學學科的基本原理和知識。學生要系統(tǒng)的掌握化學熱力學、化學反應動力學和物質(zhì)結構理論等基本規(guī)律，了解與工程實際密切有關的重要元素和化合物、新技術、新材料等基本知識；通過學習使學生了解近代化學的基本理論，掌握必要的基本知識和一定的基本技能，為以后的學習和工作提供必要的化學基礎，并在此基礎上培養(yǎng)學生正確的學習和研究方法。二、考試內(nèi)容二、考試內(nèi)容1了解狀態(tài)函數(shù)的意義。了解化學反應中的焓變、熵變及吉布斯函數(shù)變在一般條件下的意義。初步掌握化學反應的△RHM和△RGM的近似計算，能用△RGM或△RGM判斷化學反應進行的方向。2理解標準平衡常數(shù)K的意義及其與△RGM的關系，并初步掌握有關計算。3了解濃度、溫度與化學反應速率的定量關系。了解元反應和反應級數(shù)的概念。能用活化能和活化分子概念，說明濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。的解離平衡及平衡移動。了解配合物的一些實際應用。三、推薦教材三、推薦教材1普通化學（第五版），浙江大學普通化學教研組，王明華，高等教育出版社，2002年，ISBN9787040107630

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簡介：點擊查看更多2018年浙江工業(yè)大學939環(huán)境化學（ⅱ）考研真題精彩內(nèi)容。

簡介：點擊查看更多2018年浙江工業(yè)大學807高分子化學與物理考研真題精彩內(nèi)容。

簡介：食品化學考試大綱食品化學考試大綱第一章第一章緒論緒論第一節(jié)食品化學的概念及發(fā)展簡史食品化學的概念及發(fā)展簡史一、食品化學的概念二、食品化學發(fā)展簡史三、食品化學體系的形成與現(xiàn)狀第二節(jié)食品化學在食品科學與工程學科中的地位食品化學在食品科學與工程學科中的地位一、食品化學對食品工業(yè)技術發(fā)展的作用二、食品化學對保障人類營養(yǎng)和健康的作用第三節(jié)食品化學的研究方法食品化學的研究方法復習與思考題復習與思考題1解釋下列名詞營養(yǎng)素、食物與食品2食品化學研究的主要內(nèi)容有哪些3食品加工中的主控反應條件主要有哪些第二章第二章水分水分第一節(jié)水和冰的物理特性水和冰的物理特性一、水分子及其締合作用二、冰和水的結構第二節(jié)食品中水的存在狀態(tài)食品中水的存在狀態(tài)一、水與溶質(zhì)的相互作用二、水分存在狀態(tài)第三節(jié)水分活度水分活度一、水分活度的定義二、水分活度對溫度的關系第四節(jié)水分的吸著等溫線水分的吸著等溫線一、定義和區(qū)間二、水分吸著等溫線與溫度的關系三、滯后現(xiàn)象二、膳食纖維的代謝三、膳食纖維的生理功能四、膳食纖維的安全性復習與思考題復習與思考題1請說明美拉德反應的過程2如何控制非酶褐變3什么是淀粉的老化，其實質(zhì)是什么影響老化的因素主要有哪些4膳食纖維有哪些生理作用第四章第四章脂類脂類第一節(jié)概述概述一、脂類的命名二、分類三、天然脂肪中脂肪酶酸的分布第二節(jié)脂類的物理性質(zhì)脂類的物理性質(zhì)一、脂類的一般物理性質(zhì)二、油脂的同質(zhì)多晶現(xiàn)象三、油脂的塑性四、油脂的乳化和乳化劑第三節(jié)脂類的化學性質(zhì)脂類的化學性質(zhì)一、脂類的水解三、脂類的氧化三、脂類在高溫下的化學反應復習與思考題復習與思考題1油脂的三點是指什么2什么是同質(zhì)多晶現(xiàn)象3三?；视椭写嬖诘娜N不同的晶型各有什么特點4說明脂肪自動氧化的過程5影響食品中脂類自動氧化的因素有哪些第五章第五章蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)

簡介：點擊查看更多2018年浙江工業(yè)大學338生物化學考研真題精彩內(nèi)容。

簡介：遼寧大學全國碩士研究生招生考試自命題科目考試大綱科目代碼科目代碼630630考試科目考試科目基礎生物化學基礎生物化學一、考試形式和試卷結構一、考試形式和試卷結構（一）試卷滿分本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。二、考查內(nèi)容二、考查內(nèi)容1生物化學研究的主要任務、發(fā)展現(xiàn)狀及應用。2糖類、脂類、蛋白質(zhì)和核酸的定義、分類、重要性質(zhì)、結構與生物學功能。3酶的本質(zhì)，酶的結構組成，酶的特性、功能和酶反應動力學，酶在生產(chǎn)生活中的重要性。4維生素、激素的概念、來源、性質(zhì)等，維生素生理功能和作用機理。5生物分子分離、純化與鑒定的原理與方法。6生物膜的組成與結構以及物質(zhì)轉運。7生物能學的基本概念與應用，生物氧化的基本概念與原理，電子傳遞過程和氧化呼吸鏈、氧化磷酸化作用。8糖代謝、脂質(zhì)代謝、蛋白質(zhì)的降解和氨基酸合成與分解代謝、核酸的降解和核苷酸合成與分解代謝的過程與調(diào)節(jié)，主要代謝途徑的生理意義、能量變化，物質(zhì)代謝的相互聯(lián)系和調(diào)節(jié)控制。9原核生物與真核生物中DNA的生物合成、RNA的生物合成、蛋白質(zhì)的生物合成、加工與修飾，原核生物與真核生物中基因表達的調(diào)控主要機制。10基因工程與蛋白質(zhì)工程概念、基本技術與應用。

簡介：物理化學含結構化學考試大綱本考試大綱包括物理化學和結構化學兩部分內(nèi)容。物理化學部分物理化學部分考核知識點及要求考核知識點及要求一、氣體氣體1了解理想氣體的微觀模型，熟練使用理想氣體狀態(tài)方程2了解分子速度和能量分布公式的推導及物理意義3了解實際氣體狀態(tài)方程及對實際氣體的計算二、熱力學第一定律熱力學第一定律1了解熱力學的一些基本概念，如系統(tǒng)，環(huán)境，功，熱，狀態(tài)函數(shù)，變化過程和途徑等2明確準靜態(tài)過程和可逆過程的意義3明確熱力學第一定律和熱力學能的概念，熟知熱和功的意義和符號4熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在簡單過程中的ΔU，ΔH，Q，W5理解化學反應等壓熱效應與等容熱效應，反應進度等基本概念6掌握化合物標準摩爾生成焓，離子生成焓，鍵焓和燃燒焓等概念，并熟練其相關計算7會應用HESS定律和KIRCHHOFF定律三、熱力學第二定律、熱力學第二定律1明確熱力學第二定律的意義，掌握熱力學第二定律與卡諾定理的聯(lián)系，理解克勞修斯不等式與熵增加原理2掌握熵的概念，及亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的定義，了解其物理意義3了解熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義4熟練計算一些簡單過程中的ΔS，ΔH，ΔA，ΔG會設計可逆過程5會運用GIBBSHELMHOLTZ公式6掌握幾個熱力學函數(shù)間的關系7掌握熱力學第三定律與規(guī)定熵四、四、多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用1掌握偏摩爾量和化學勢定義，了解多組分系統(tǒng)中引入它們的意義八、可逆電池的電動勢及其應用、可逆電池的電動勢及其應用1掌握形成可逆電池的必要條件及可逆電極的類型2了解電動勢的測定原理和方法3掌握可逆電池的書寫方法及電動勢的取號，能熟練寫出電極反應和電池反應4掌握可逆電池熱力學的相關計算5了解電動勢產(chǎn)生的機理6熟悉電動勢測定的主要應用，會從可逆電池測定數(shù)據(jù)計算平均活度因子，解離平衡常數(shù)等7掌握濃差電池和液體接界電勢的計算公式九、電解電解與極化作用與極化作用1掌握分解電壓的意義及有關計算2掌握極化作用的意義，超電勢和極化曲線3掌握電解時電極上發(fā)生反應的相關計算4了解金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化5了解化學電源十、化學動力學基礎、化學動力學基礎（一）（一）1掌握宏觀動力學中的一些基本概念，如化學反應速率表示法，基元反應，反應級數(shù)，反應分子數(shù)等2掌握具有簡單級數(shù)反應（零級，一級和二級）的特點，及計算速率常數(shù)、半衰期等3了解對峙反應，平行反應和連續(xù)反應的特點4掌握ARRHENIUS經(jīng)驗式的各種表示形式，及活化能的求算方法5掌握活化能EA對反應速率的影響6了解鏈反應，了解穩(wěn)態(tài)近似，平衡假設和速控步等近似方法。十一十一、化學動力學基礎、化學動力學基礎（二）（二）1了解碰撞理論、過渡態(tài)理論和單分子反應理論采用的模型，初步了解推導過程中引進的假定，及理論的優(yōu)缺點。2掌握碰撞理論和過渡態(tài)理論計算速率常數(shù)的公式。3了解溶液中反應的特點和溶劑對反應的影響4了解光化學反應的基本定律，光化學平衡，了解量子產(chǎn)率的計算

簡介：點擊查看更多2017山東大學考研真題803環(huán)境化學精彩內(nèi)容。

簡介：河北工程大學二○一八年碩士研究生入學考試試題試卷B考試科目代碼820考試科目名稱所有答案必須寫在答題紙上做在試題紙或草稿紙上無效。一、選擇題。共30分每題2分1下列公式中只適用于理想氣體的是A。ΔUQVB。WNRT1NP2P1CΔU1【CVMDTD。ΔΔUPΔⅤ2固態(tài)的NH4吒放入一抽空的容器中并達到化學平衡其組分數(shù)、獨立組分數(shù)、相數(shù)及自由度數(shù)分別是A。1L12B。1130C。3121D。32223下列各量稱做化學勢的是虹爭紆⒌ˉN⒊〔手卜⒎⒒NI⒍〔甓㈠⒎ⅡK⒐〔錚⒏ˉNL4A和B能形成理想溶液。已知在100℃時純液體A的飽和蒸汽壓為1333KPA純液體B的飽和蒸汽壓為667KPA當A和B的二元溶液中A的摩爾分數(shù)為05時與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分數(shù)是A。LB。O75C。0667D。055理想氣體的真空自由膨脹哪個函數(shù)不變A。ΔS0B。ΔⅤ0C。ΔG0D。ΔHO6下列性質(zhì)不符合理想溶液通性的是A。ΔMKV0B。ΔM飲S0CΔMIXG90C。0B。ARFOC?！鱃0D∶Δ已嚴014理想氣體可逆定溫壓縮過程中錯誤的有AA?！鳓睴BΔS體0C。G0D。AF1R015凡是在孤立體系中進行的變化其△U和△H的值一定是共⊥頁第⊥頁2恒外壓膨脹外壓等于終態(tài)壓力3向真空膨脹。3共12分2MO1某單原子分子理想氣體其始態(tài)為105PA273K經(jīng)過一絕熱壓縮過程至終態(tài)為4105PAMGK。試求算△S并判斷此絕熱過程是否為可逆。共⊥頁第⊥頁

簡介：河北工程大學二○一八年碩士研究生入學考試試題試卷A考試科目代碼822考試科目名稱所有答案必須寫在答題紙上做在試題紙或草稿紙上無效。一、概念題共40分每題5分1標準摩爾生成吉布斯自由能2赫斯定律3溶度積4平衡移動原理5。岐化反應6電負性7罐和赧8離子的極化二、簡答題共50分每題5分1簡述狀態(tài)函數(shù)的特點2簡要說明四個量子數(shù)的意義指出其取值范圍。3根據(jù)分子軌道理論解釋O2具有順磁性4比較化合物PB△、PBΑ2、PBI2的離子極化作用的強弱并預測溶解度的大小5簡述核外電子排布的原則及其內(nèi)容6試用SPDF符號來表示“FE元素原子的電子結構并指出屬于第幾周期第幾族7利用雜化軌道理論解釋CC14和H20的中心原子采用的雜化方式及其幾何構型并指出分子的極性8實驗證明LCOΣH361卜的磁矩為0根據(jù)價鍵理論用軌道圖示法解釋其成鍵情況并指出中心原子雜化方式和配離子的幾何構型。9在含AGCL固體的飽和溶液中分別加入下列物質(zhì)對AGCI的溶解度有什么影響并解釋之。1鹽酸2氨水10簡述化學平衡的特點共⊥頁第⊥頁三、計算題共60分各題分數(shù)見每題標注16分已知”8Κ時NA2CO3SNA2OSCO2GΔ1了昆伙JMOLˉ1ˉ113068叫142S9351S帛JMOLˉ1Κˉ113498750421374求在標準狀態(tài)下反應N勿CO3⑸N勿O⑸CO2⑵分解的最低溫度。2阝分已知298Κ時NH3H20的KBΘNH3H201810ˉ5計算⒍010MOLLˉ1NH4CL溶液的PH值。315分現(xiàn)有一瓶含有FE3雜質(zhì)的010MOL△1MGC12溶液欲使FE3以ROH3沉淀形式除去溶液的PH應控制在什么范圍TFSPΘLFEOH3乇”10ˉ39FSR【M躍0Π21〓56110ˉ12415分原電池PTIFE2F1。OOMOL△BFE3GOO10ˉ4MOILˉB||IˉFL010ˉ4MOILˉBII2PT已矢日田FE3FE2〓0770V田I2Iˉ0535V1求￠FFE3FE2、田I2肛ˉ和電動勢夙2寫出電池反應520分在10ML1510JMOLLˉ1MⅡSO4溶液中加入5MLO。15MOLLˉ1NH3H20能否生成使MNOH2沉淀若在原MNSO4溶液中先加入0四兔NH42SO4固體忽略體積變化然后再加入上述NH3Ⅱ205ML能否生成MNOH2沉淀FFBNH3H2018105FSP【MOH丬1910ˉ13NH42SO4的分子量為1S215共2頁第2頁

簡介：﹁丨丨丨︱︱︱︱︱︱︱︱︱︱︱可北工程大學二O一八年碩士研究生入學考試試題試卷D考試科目代碼612考試科目名稱所有答案必須寫在答題紙上做在試題紙或草稿紙上無效。一、選擇題SO分每題2分1以下物質(zhì)不屬于有機化合物的是A蛋白質(zhì)B石灰石C丁酸鈉D乙醇2。下列哪種特性不屬于有機化合物的物理性質(zhì)A熔點、沸點B折射率C溶解度D酸性3不屬于有機化合物官能團的結構是A羥基B氫氧根離子C醚鍵D羧基4下列幾種化學鍵不屬于共價鍵的化學鍵是ACHBCOCH0DHCLˉ5具有芳香性的化合物是多選題A吖○C⊙6乙烯和1⒊丁二烯加成所得產(chǎn)物是A⊙C○0D∈D⊙7以下哪一個概念不能用來表示溶液的濃度A物質(zhì)的量濃度B質(zhì)量摩爾濃度C速率常數(shù)D質(zhì)量分數(shù)8濃度均為0。OO1MO1噸的葡萄糖C6HJ6、蔗糖C洲硐11、甘油嘎H03、乙醇LCZH6OL四種溶液其滲透壓A葡萄糖最大B蔗糖最大C相等D乙醇最大9下列溶液沸點最高的是A01MO1LˉLHACB001MO1L1NAC1C01MO⒈ΓCAC12D001MO1L蔗糖10肥皂泡的分散相和分散介質(zhì)分別是A氣一液B氣一固C液一液D氣一氣11將數(shù)字123OO45修約為4位有效數(shù)字結果應為共⊥頁第⊥頁1利用碘仿反應可以鑒別乙醛和2一摩爾吡咯和一摩爾氫催化加成產(chǎn)物是3過量硝酸銀和碘化鉀稀溶液反應生成____溶膠膠核由M個碘化銀分子所構成它的表面吸附離子制得帶正電的碘化銀膠體粒子。4溶膠的光學性質(zhì)表現(xiàn)為___效應膠體粒子的永不停息的無規(guī)則運動稱5要描述原子中各電子的運動狀態(tài)需要、副量子數(shù)、、自旋量子數(shù)這四個量子數(shù)才能確定。6強堿滴定強酸時一般選用指示劑強酸滴定強堿時選一指示劑。7一元弱堿B能夠直接被強酸準確滴定的條件是KBCFB≥。8采用酸性高錳酸鉀溶液直接滴定比02時本身可以作為指示劑。其他常用氧化還原指示劑有二苯胺磺酸鈉和。9平衡移動原理可以表述為改變平衡條件時平衡系統(tǒng)將向___ˉ削弱增強這一改變的方向移動。10配位滴定中影響滴定突躍的主要因素是配合物的和被滴定金屬離子的濃度。三、計算題30分每題10分L。已知某物質(zhì)M液的Δ洲一3B78KJMO1S171JMOL′R該物質(zhì)M氣的Δ羽丬450KJMO1S乇83JMO1Γ。求在⒛GK和標準狀態(tài)下M液能否自發(fā)地變成M氣。230ML060MO1L翔ALK110D與30MLO。3OMO1L“N⒛H混合計算該混合液的PH。3一種有色物質(zhì)溶液在一定波長下的摩爾吸收系數(shù)為12104LMOLˉ1CM通過1?！豈的比色皿。測得透光率為0。侶計算該溶液的濃度。四、命名下列化合物10分每題2分1NH2CH2CH2NH22。CH3CⅡ2COOH共⊥頁第⊥頁3HCHO

簡介：點擊查看更多2018年沈陽工業(yè)大學考研專業(yè)課考試真題820物理化學精彩內(nèi)容。

簡介：西北大學化學與材料科學學院2019年碩士研究生復試工作方案一、招生單位復試工作領導小組名單招生單位復試工作領導小組名單組長吳彪副組長馬向科欒新軍成員趙志厚楊小峰王永強陳三平王小芳于游二、各二級學科復試分數(shù)線各二級學科復試分數(shù)線二級學科招生計劃推免生人數(shù)參加復試人數(shù)復試分數(shù)線備注無機化學24123338材料化學06有機化學21125309化學生物學000無上線考生分析化學24031321物理化學18023293高分子化學與物理8012941名上線學生材料工程54082748名上線學生三、參加復試人員名單參加復試人員名單專業(yè)專業(yè)無機化學無機化學序號姓名考試編號政治理論外國語專業(yè)課1專業(yè)課2總分1張帆10697914191101867661271273872黨潔10697941451109867661271233833司陽瑩10697961160375069681281133784魏天福10697962061112863511261303705楊穎10697961441112664661231173706任宇霞10697914111099464611151283687孟曉云10697914201101966631251133678周美瑤10697936081105969541121253609郭振花106979141110995665611312435910邊曉贏106979414011082676411510835411王倩倩106979141911016666310611935420喬曉紅106979413311232625910210933221王晨陽10697961160382756471379233222李丹妮10697961160382869621168433123馮婷106979611603784605410511133024魏柳林1069795120112746275999332925徐艷艷106979131511142645010111432926江籽璉106979512211279605011110632727林天霞10697951201127361549911332728王雅茹10697943141126059569711432629余文成10697941211121956599811132430趙小莉10697950121126571619210032431潘蕾1069791411111516743109102321專業(yè)專業(yè)有機有機化學化學序號姓名考試編號政治理論外國語專業(yè)課1專業(yè)課2總分1韓瑩10697937021087863551221283682張爽爽10697941461091366531111263563陳沖沖10697934061086861501171253534劉寧10697937041088265501061303515楊瀾1069796209109666670971153486葉露露10697961160366067481181063397段凱璇10697937091089175521021093388盧俊杰10697934031086566511151023349王飛龍106979513310935646510110233210趙婭莉106979611603664615610111433211劉秀美106979142010847654510411332712王娟娟10697941581091875421179132513胡艮丹106979141110823525510011632314黃世琪1069791404108166759969832015李瑤10697961160369763738410032016田新榮106979141210837675010110232017徐星星10697934291087362619510232018檀朝暉10697934061087160618411231719楊陽106979614410950574210611131620周琳10697914191084471608310231621張婷婷10697962021095759549510731522李婷婷1069794146109156953919931223杜偉1069796401109726362889731024強家寶10697961160368358591009331025叱干家助106979611603684694786107309

簡介：1碩士研究生招生考試業(yè)務課考試大綱碩士研究生招生考試業(yè)務課考試大綱考試科目考試科目水分析化學科目代碼科目代碼一、考試目的和要求一、考試目的和要求1、考試目的水分析化學是研究水及其雜質(zhì)、污染物的組成、性質(zhì)、含量和他們的分析方法的一門學科，水分析化學是市政工程專業(yè)和環(huán)境工程專業(yè)學生的專業(yè)基礎課之一，是紹興文理學院招收建筑與土木工程碩士研究生而設置的具有選拔性質(zhì)的招生單位自命題科目，其目的是科學、公平、有效地測試學生掌握水分析化學的基礎知識、基本理論，以及運用水分析化學理論方法解決實際工程問題的能力，評價的標準是本學科較優(yōu)秀的畢業(yè)生能達到良好以上成績，有利于本學科及相關學科碩士研究生的選拔。2、考試要求（1）水分析化學是研究水中雜質(zhì)及其變化規(guī)律的重要方法，準確地掌握水分析化學四大滴定方法和主要的儀器分析方法的基本原理、基本理論、基本知識，基本概念和基本技能。（2）準確、恰當?shù)厥褂帽緦W科的專業(yè)術語，正確理解和掌握水分析化學學科的有關理論、分析方法和實驗原理與技術。（3）運用水分析化學的原理和方法，分析解決市政工程和環(huán)境工程等實際工程問題。二、考試基本內(nèi)容二、考試基本內(nèi)容水分析化學考試涵蓋水質(zhì)指標和水質(zhì)標準；水分析測量的質(zhì)量保證（水樣的采集，水分析結果的誤差及表示方法，數(shù)據(jù)處理）；四大滴定（酸堿滴定法、絡合滴定法、沉淀滴定法、氧化還原滴定法）；主要的儀器分析方法（電化學分析法、吸收光譜法、色譜法、原子光譜法）的理論和方法。三、考試方式三、考試方式1、試卷滿分及考試時間本試卷滿分為150分，考試時間為3小時。2、答題方式答題方式為閉卷，筆試。37、電化學分析法（1）電位分析法原理（2）直接電位分析法（3）電位滴定法（4）電導分析法8、吸收光譜法（1）吸收光譜（2）比色法和分光光度法（3）顯色反應及其影響因素（4）吸收光譜法定量的基本方法（5）應用實例9、色譜法（1）氣相色譜法（2）高效液相色譜法（3）色譜質(zhì)譜法10、原子光譜法（1）原子吸收光譜法（2）原子發(fā)射光譜法備注根據(jù)教育部招生管理工作規(guī)定要求，大綱中不能列參考書目；各專業(yè)可根據(jù)自己的專業(yè)要求變更大綱欄目。